金属矿物的开发利用[基础巩固]1.下列说法中,正确的是()A.简单地说,金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B.金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被氧化C.金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被还原D.金属冶炼过程中,被冶炼的金属既可被氧化,又可被还原解析:选C。金属冶炼的原理是利用氧化还原反应,把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质,因此,金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被还原。2.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后,主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小解析:选D。金属活动性顺序中,越靠后的金属出现的年代越早,越靠前的金属出现的年代越晚,说明金属越活泼,越难冶炼。3.(2019·龙岩高一测试)下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A.2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑B.Al2O3+3C=====2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2D.2Ag2O=====4Ag+O2↑解析:选B。目前金属铝的制备方法是电解熔融的氧化铝,其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。4.热还原法冶炼金属的反应一定是()A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应解析:选A。热还原法是用还原剂将金属氧化物还原为金属单质,一定涉及化合价的变化,所以一定是氧化还原反应。肯定不是复分解反应和分解反应,也不一定是置换反应。5.如图是铝与氧化铁发生的铝热反应的实验装置,有关该反应的下列说法中一定正确的是()A.a为镁条B.b为氧化剂与铝粉的混合物C.2mol氧化剂参与反应时,转移电子数为6NA(设NA为阿伏加德罗常数)D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析:选A。b为KClO3粉末,B不正确;2molFe2O3参加反应转移12NA个电子,C不正确;D项物质的量之比应为2∶1。6.下列金属中:①铁;②镁;③锰;④钒;⑤铬;⑥汞。可用铝热法制备的是()A.①②④⑥B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥解析:选C。在金属活动性顺序中,锰到铜之间的金属一般用热还原法冶炼,也可用铝热法冶炼。7.下列说法错误的是()A.有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂B.加强热,使CuO在高温条件下分解可制备单质CuC.金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析:选B。A项,铝可以做还原剂冶炼一些高熔点的金属,如2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3,正确。B项,制备单质Cu用热还原法,错误。C项,金属冶炼的实质是把金属阳离子还原为金属单质,正确。D项,将旧金属回收,重新利用,变废为宝,正确。8.(2019·三明高一检测)下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是()A.磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼B.辉铜矿(Cu2S)精选后在高温下通入空气进行冶炼C.铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼D.黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼解析:选C。电解氧化铝制备金属铝时,要先加入冰晶石,使氧化铝在较低温度下熔化,故C错误。9.冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂的热还原法;②利用铝热反应原理还原的铝热法;③电解法;④热分解法。下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用序号填写下列空白):(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。(3)Hg、Ag等不活泼金属________。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。解析:非常活泼的金属,如Na、Mg、Al用电解法冶炼,不活泼的金属,如Hg、Ag用热分解法冶炼,较活泼的金属,如Fe、Zn、Cu用热还原法冶炼,难熔金属,如V、Cr、Mn、W等用铝热反应冶炼。答案:(1)①(2)③(3)④(4)②10.下图是一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置,请回答下列问题:(1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是____________________________;反应过程中产生的现象是______________________________________________。(2)在A处点燃可见淡蓝色火焰的原因是__________________________________。(3)实验结束时正确的操作是________。A.先停止通入C...