金属矿物的开发利用[基础巩固]1．下列说法中，正确的是()A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，又可被还原解析：选C。金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质，因此，金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原。2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小解析：选D。金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的年代越晚，说明金属越活泼，越难冶炼。3．(2019·龙岩高一测试)下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C=====2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．2Ag2O=====4Ag＋O2↑解析：选B。目前金属铝的制备方法是电解熔融的氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。4．热还原法冶炼金属的反应一定是()A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应解析：选A。热还原法是用还原剂将金属氧化物还原为金属单质，一定涉及化合价的变化，所以一定是氧化还原反应。肯定不是复分解反应和分解反应，也不一定是置换反应。5.如图是铝与氧化铁发生的铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是()A．a为镁条B．b为氧化剂与铝粉的混合物C．2mol氧化剂参与反应时，转移电子数为6NA(设NA为阿伏加德罗常数)D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析：选A。b为KClO3粉末，B不正确；2molFe2O3参加反应转移12NA个电子，C不正确；D项物质的量之比应为2∶1。6．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬；⑥汞。可用铝热法制备的是()A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥解析：选C。在金属活动性顺序中，锰到铜之间的金属一般用热还原法冶炼，也可用铝热法冶炼。7．下列说法错误的是()A．有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂B．加强热，使CuO在高温条件下分解可制备单质CuC．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：选B。A项，铝可以做还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，正确。B项，制备单质Cu用热还原法，错误。C项，金属冶炼的实质是把金属阳离子还原为金属单质，正确。D项，将旧金属回收，重新利用，变废为宝，正确。8．(2019·三明高一检测)下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是()A．磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼B．辉铜矿(Cu2S)精选后在高温下通入空气进行冶炼C．铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼D．黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼解析：选C。电解氧化铝制备金属铝时，要先加入冰晶石，使氧化铝在较低温度下熔化，故C错误。9．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂的热还原法；②利用铝热反应原理还原的铝热法；③电解法；④热分解法。下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用序号填写下列空白)：(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。(3)Hg、Ag等不活泼金属________。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。解析：非常活泼的金属，如Na、Mg、Al用电解法冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解法冶炼，较活泼的金属，如Fe、Zn、Cu用热还原法冶炼，难熔金属，如V、Cr、Mn、W等用铝热反应冶炼。答案：(1)①(2)③(3)④(4)②10．下图是一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，请回答下列问题：(1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是____________________________；反应过程中产生的现象是______________________________________________。(2)在A处点燃可见淡蓝色火焰的原因是__________________________________。(3)实验结束时正确的操作是________。A．先停止通入C...
