高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 5 控制变量法探究影响化学反应速率的因素同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第一单元化学反应速率5控制变量法探究影响化学反应速率的因素（答题时间：30分钟）1.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t内产生氢气体积V的数据，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4－3－2－1B.1－2－3－4C.3－4－2－1D.1－2－4－32.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是（）A.v（NH3）＝0.1mol/（L·min）B.v（H2）＝0.6mol/（L·min）C.v（N2）＝0.3mol/（L·min）D.v（H2）＝0.3mol/（L·min）3.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果（）4.“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I－）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c（S2O）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是________________________________________________________________________。（2）显色时间t1＝________。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________________________________________________。5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）（1）保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率________，理由是________________________________________________________________________。（2）保持容器容积不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），反应速率______，理由是________________________________________________________________________。（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），反应速率______，理由是________________________________________________________________________。（4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率__________，理由是_______________________________________________________。6.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3的浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石的用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol/L实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。②③④（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3＋HNO3===Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O，计算1.C解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，浓度较大、温度较高，应为粉末状。2.C解析：合成氨的反应方程式为：N2＋2H32NH3，利用相关物质化学计量数的关系，均转化为以N2表示的反应速率：A项v（N2）＝0.05mol/（L·min）B项v（N2）＝0.2mol/（L·min）D项v（N2）＝0.1mol/（L·min）综合比较，C项反应速率最大，该反应所处的温度最高。3.B解析：盐酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量相同，但Ⅰ中CaCO3是块状，Ⅱ中用的是粉末，故Ⅱ中化学反应...