电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

原子结构2课时VIP免费

原子结构2课时_第1页
1/17
原子结构2课时_第2页
2/17
原子结构2课时_第3页
3/17
原子结构第2课时电子云与原子轨道思考:宏观物体与微观物体(电子)的运动有什么区别?宏观物体的运动特征:可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度;可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征:电子的质量很小,只有9.11×10-31千克;核外电子的运动范围很小(相对于宏观物体而言);电子的运动速度很大;测不准1、电子云图中表示原子核,一个小黑点代表电子在这里出现过一次小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。1s电子在原子核外出现的概率分布图★量子力学中将这种电子云轮廓图称为“原子轨道”s电子的原子轨道(电子云)形状是以原子核为中心的球体,只有一个伸展方向2、原子轨道p电子云/原子轨道的形状是纺锤形(或称为哑铃形),其伸展方向是互向垂直的三个方向(Px、Py、Pz)。P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大科学探究观察图,这些图称为原子的电子轨道表示式1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子?2.当电子排在同一个能级内时,有什么规律?★核外电子排布规则:1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则4.补充规则相对稳定的状态全充满(p6,d10,f14)全空时(p0,d0,f0)半充满(p3,d5,f7)24Cr原子的电子排布图:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s2例:注意小结:1.各原子轨道的能量高低比较(1)ns

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

原子结构2课时

您可能关注的文档

确认删除?
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群