高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离达标练习（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

酸、碱、盐在水溶液中的电离达标1．一化学兴趣小组的同学在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照乙图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(C)A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子解析：由实验可以看出固体NaCl不导电，但NaCl溶液可以导电，则说明NaCl是电解质。但NaCl溶液不是电解质，因为NaCl溶液是混合物，导电是由于电解质NaCl在水中电离出了自由移动的Na＋和Cl－。2．下列物质中不属于电解质的是(D)A．苛性钠(NaOH)B．硫酸亚铁C．硫酸钠D．蔗糖解析：苛性钠(NaOH)属于碱，是电解质，故A不选；硫酸亚铁能电离出Fe2＋和SO，是电解质，故B不选；硫酸钠属于盐，是电解质，故C不选；蔗糖属于非电解质，故D选。3．下面的说法正确的是(C)A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质解析：蔗糖溶于水不导电，为非电解质，A错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；Cl2为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以，Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。4．(2019·渭南高一检测)下列电离方程式正确的是(D)A．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)C．Na2SO4===2Na＋＋SOD．HNO3===H＋＋NO解析：氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子：KClO3===K＋＋ClO，A错误；氢氧化钙是二元碱，电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，B错误；硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子：Na2SO4===2Na＋＋SO，C错误；硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3===H＋＋NO，D正确。5．(2019·平顶山高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(B)A．Na＋、OH－、SOB．H＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－解析：A项，Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H＋，错误；B项，因阳离子全部为H＋，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子，正确；C项，Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱，错误；D项，Na＋、K＋、NO溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子，错误。6．(2019·安阳高一检测)下列物质中，导电性能最差的是(D)A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾解析：固态氯化钾中不存在自由移动的离子，所以不导电。7．(2019·濮阳高一检测)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力(C)A．逐渐变小B．先变大后变小C．先变小后变大D．逐渐增大解析：向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加稀硫酸，H2SO4过量，溶液中H＋、SO增多，所以溶液的导电能力先变小后变大。8．(2019·晋江高一检测)常温常压下，下列10种物质：①Na②Br2③Na2O④CO2⑤NH3⑥NaHCO3晶体⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨AgCl⑩蔗糖(1)其中属于电解质的是__③⑥⑦⑧⑨__。(2)其中属于非电解质的是__④⑤⑩__。(3)固体条件下能导电的是__①__。(4)写出NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO。解析：(1)电解质包括的是酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以应该是③(活泼金属氧化物)、⑥(盐)、⑦(酸)、⑧(碱)、⑨(盐)。(2)化合物只分为电解质和非电解质，所以非电解质是除了电解质之外的所有化合物。所以是④⑤⑩。(3)固体条件下能导电的一定是金属或者石墨，所以只有①。(4)碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根，方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。