高一化学第三章第三节_用途广泛的金属材料必修一VIP免费

新课标高一化学（B）第三节用途广泛的金属材料一、选择题：（每题5分，共65分）1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A．FeB．CuC．AgD．Hg2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．NaB．MgC．AlD．Zn5．分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（）A．加热升华B．用磁铁分离C．溶于水过滤D．溶于盐酸后过滤6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO7．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应8．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（）A．除硫、磷杂质B．适当降低了含碳量C．掺进合金元素D．改善表面的结构性质9．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（）A．左盘下沉B．右盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断10．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（）A．可能含有大量的HB．可能含有大量的H＋和OH－C．不可能含有H＋和OH－D．可能含有大量的OH－11．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡12．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．CO和Na2CO313．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银二、填空题：（16分）14．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。三、计算题：（19分）15．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。答案及详解：1．B解析：对化学史缺乏了解而错选，有的同学甚至是对化学史一无所知。2．B解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe＋2FeCl33FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。3．D解析：用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。4．D解析：依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。5．B6．D解析：A、B、C溶于盐酸后，溶液中即有Fe3＋存在，滴加KSCN溶液会立即变红；而D溶于盐酸后，生成的是Fe2＋，遇KSCN不变色，再滴加适量氯水，会将Fe2＋氧化成Fe3＋溶液立即...