课时分层作业(五)共价键分子间作用力(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对B[氯化氢分子中氢原子最外层有2个电子，B项错误。]2．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O3B[一般来说，活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子之间易形成离子键，不同非金属元素原子之间易形成极性键，同种非金属元素原子之间易形成非极性键。Na2O2中，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在非极性键，故A错误；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在极性键，故B正确；氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；氧化铝中铝离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误。]3．下列各项中表达正确的是()B[HCl分子中含有共价键，电子式为，A错误；N2分子中含有参键，结构式为N≡N，B正确；H2S分子中含有共价键，电子式为，C错误；次氯酸中O分别与H、Cl形成共价键，电子式为，D错误。]4．下列有关化学键的说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属原子和非金属元素原子只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤所有物质中一定含有化学键A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤C[①水分子间以氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，故错误；②金属原子和非金属元素原子一般形成离子键，但也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，包含静电吸引和静电排斥，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤稀有气体分子中不存在化学键，故错误。]5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是()A．2H2＋O2=====2H2OB．NH3＋HCl===NH4ClC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2Mg＋CO2=====2MgO＋CC[2H2＋O2=====2H2O中只有共价键的断裂和形成；NH3＋HCl===NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有共价键的断裂和形成，也有离子键的断裂和形成；2Mg＋CO2=====2MgO＋C中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂。]6．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A[依据电子式可判断化学键类型，CO2：，，，；据离子化合物和共价化合物的定义判断化合物类型，含离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。]7．根据要求回答下列问题。①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧Al(1)只含有离子键的是________(填序号，下同)。(2)含有共价键的离子化合物是________，其中含有非极性共价键的物质的电子式为__________________。(3)属于共价化合物的是______________________。(4)熔融状态下能导电的化合物是______________________。(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是___________。[解析]①CaBr2是只含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，②H2O是共价化合物，③NH4Cl是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，④H2O2是共价化合物，⑤Na2O2是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑥Ca(OH)2是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑦HClO是共价化合物，⑧Al在熔融状态下和固态时都能导电。[答案](1)①(2)③⑤⑥和(3)②④⑦(4)①③⑤⑥(5)⑧[等级过关练]8．下列物质性质的变化规律与共价键有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．Li、Na、K的熔点依次降低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低B[卤素单质熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，A项不符合题意；共价键影响共价化合...
