课时跟踪检测（五）认识同周期元素性质的递变规律1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B．氮C．氟D．碳解析：选C非金属性：F>N>C>B，则最易与H2反应的为氟
2．下列说法错误的是()A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强解析：选DZn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe
3．下列叙述中错误的是()A．原子半径：Na>Si>ClB．酸性：H3PO4AlD．稳定性：HClSiH4
4．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子半径逐渐减小C．因为Na比K容易失去电子，所以Na的还原性强D．C、N、O、F与H2化合越来越容易解析：选CNa与K相比，K更易失电子，还原性更强，C项错误
5．下列叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱解析：选CA项金属性Na>Mg>Al，则单核离子氧化性为Na＋Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．原子半径：XZ解析：选D根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4Z
7．下列比较金属性
