课时跟踪检测（五）认识同周期元素性质的递变规律1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B．氮C．氟D．碳解析：选C非金属性：F>N>C>B，则最易与H2反应的为氟。2．下列说法错误的是()A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强解析：选DZn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。3．下列叙述中错误的是()A．原子半径：Na>Si>ClB．酸性：H3PO4
Mg>AlD．稳定性：HClH2S>SiH4。4．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子半径逐渐减小C．因为Na比K容易失去电子，所以Na的还原性强D．C、N、O、F与H2化合越来越容易解析：选CNa与K相比，K更易失电子，还原性更强，C项错误。5．下列叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱解析：选CA项金属性Na>Mg>Al，则单核离子氧化性为Na＋H2S>PH3，B项正确；同周期元素原子半径以ⅠA族为最大，C项错误；D项因金属性Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．原子半径：XY>Z解析：选D根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4Y>X，原子半径：X>Y>Z。7．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>MgD．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱解析：选DA项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。8．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的解析：选BX、Y为同周期元素，且rX>rY，则原子序数X＜Y，都为金属时则X元素原子失电子能力强于Y，阳离子的氧化性XX，氢化物的稳定性及最高价含氧酸的酸性应为Y>X，故C、D项正确。9．下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①～⑦的位置回答下列问题。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦(1)⑥的最低负化合价为________；⑦的最高价含氧酸的化学式为________________。(2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。(3)②、④两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是______(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(5)④、...
