高中化学 物质的量浓度，配制一定物质的量浓度的溶液（第6课时）讲义（下）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

物质的量浓度【知识回顾】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。四、溶解度与溶质质量分数的相互换算饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。五、配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。一、物质的量浓度在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）符号及单位：c(B)，mol·L－1或mol/L（3）计算公式：c(B)＝2．一定物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。注：容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液是可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。托盘天平的使用若配制0.2mol/LNaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。因为m(左)＝m(右)+m(砝码)。量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。（2）操作步骤a.计算：计算所需固体的质量。b.称量：根据计算结果，称量固体质量。c.溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。d.转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。e.洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。f.定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（注：①如果定容时水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。②如果摇匀时不小心洒出几滴不能再补加水到刻度，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液的浓度偏低。）(3).配制溶液误差分析由c＝n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差。能引起误差的一些操作因变量cnV托盘天平若称量物错放在托盘天平的右盘上减小偏小调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小偏小烧杯及玻璃搅拌时部分液体溅出减小偏小棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小定容后，摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小定容时，俯视读刻度线减小偏大定容时，仰视读刻度线增大偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【典型例题】例．一位同学欲配制6mol·L－1的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240mL1mol·L－1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250mL容量瓶；500mL容量瓶；1000mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格...