高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素课后提升练习（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

原子核核素[学习·理解]1．下列有关原子的说法正确的是()①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。2．关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是()A.I通过化学反应生成CsB.I比Cs少6个中子C.Cs核外电子数为88D.I核内中子数为78答案D解析化学反应不能改变原子核，A错误；I核内中子数为78，Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。3．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的判断不正确的是()A．核电荷数相同B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同答案B解析三种微粒都属于铁元素，故A、C正确；质子数相同，D正确；它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。4．对符号“aXd＋”中各字母表示的含义理解正确的一组是()选项abcdA离子个数中子数质量数电荷数B离子个数质子数质量数电荷数C中子数质量数质子数电子数D质子数质量数中子数电荷数答案B解析符号“aXd＋”中的a表示离子个数，b表示质子数，c表示质量数，d表示电荷数。答案C解析R原子的核外电子数为a＋2，即质子数为a＋2，则质量数为b＋a＋2。6．下列说法错误的是()A.H、H、H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同答案B解析同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)的互称，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。7．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1HO与DO的相对分子质量相同答案C解析同素异形体的范畴为单质。8．下列各组物质中，互为同位素的是()A.Mg和MgB．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2答案A解析Mg和Mg是同种元素的不同原子，互为同位素，故A项正确；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B项错误；NO和NO2是分子不是原子，不可能互为同位素，故C项错误；H2O和H2O2是分子不是原子，不可能互为同位素，故D项错误。9．互为同位素的两种原子不可能具有相同的()A．电子数B．质子数C．化学性质D．质量数答案D解析同位素原子的质子数、电子数都相同，而化学性质主要是由最外层电子数决定的，所以同位素原子的化学性质基本相同；二者的中子数不同，所以质量数不同。[应用·实践]10．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数答案A解析该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。11．元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A．b－a－4B．b－a－8C．b＋a＋8D．b－a－12答案A解析由题意可知Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。12．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是()A．232Th转化成233U是化学变化B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同C．Th元素的质量数是232D．Th元素的相对原子质量是231答案B解析232Th转化成233U是核反应，不属于化学变化，故A项错误；230Th和232Th的质子数相同而中子数不同，互为同位素，其化学性质基本相同，故B项正确；元素无质量数，原子有质量数，故C项错误；元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，由于同位素的丰度未知，无法求...