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高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素课后提升练习(含解析)鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素课后提升练习(含解析)鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题_第1页
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原子核核素[学习·理解]1.下列有关原子的说法正确的是()①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A.①②③B.①③④C.①②⑤D.①③⑤答案D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的,①正确;原子是由原子核和核外电子构成的,可以再分,②错误;原子是化学变化中的最小微粒,所以原子在化学变化中不能再分,③正确;原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子,④错误;由于电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上,⑤正确。2.关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是()A.I通过化学反应生成CsB.I比Cs少6个中子C.Cs核外电子数为88D.I核内中子数为78答案D解析化学反应不能改变原子核,A错误;I核内中子数为78,Cs核内中子数为82,核外电子数为55,所以B、C错误,D正确。3.对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断不正确的是()A.核电荷数相同B.电子数相同C.属于同一种元素D.质子数相同答案B解析三种微粒都属于铁元素,故A、C正确;质子数相同,D正确;它们是铁元素的不同离子和原子,故其电子数不同。4.对符号“aXd+”中各字母表示的含义理解正确的一组是()选项abcdA离子个数中子数质量数电荷数B离子个数质子数质量数电荷数C中子数质量数质子数电子数D质子数质量数中子数电荷数答案B解析符号“aXd+”中的a表示离子个数,b表示质子数,c表示质量数,d表示电荷数。答案C解析R原子的核外电子数为a+2,即质子数为a+2,则质量数为b+a+2。6.下列说法错误的是()A.H、H、H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B.石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似C.H和H是不同的核素D.12C和14C互为同位素,两者化学性质几乎完全相同答案B解析同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)的互称,而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。7.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1HO与DO的相对分子质量相同答案C解析同素异形体的范畴为单质。8.下列各组物质中,互为同位素的是()A.Mg和MgB.O2和O3C.NO和NO2D.H2O和H2O2答案A解析Mg和Mg是同种元素的不同原子,互为同位素,故A项正确;O2和O3是同种元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B项错误;NO和NO2是分子不是原子,不可能互为同位素,故C项错误;H2O和H2O2是分子不是原子,不可能互为同位素,故D项错误。9.互为同位素的两种原子不可能具有相同的()A.电子数B.质子数C.化学性质D.质量数答案D解析同位素原子的质子数、电子数都相同,而化学性质主要是由最外层电子数决定的,所以同位素原子的化学性质基本相同;二者的中子数不同,所以质量数不同。[应用·实践]10.简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的微粒D.①②③具有相同的质量数答案A解析该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成,三种原子的质子数、电子数均为1,而中子数分别为0、1、2,因此三者是氢元素的三种核素,互为同位素。同位素化学性质相同,物理性质不同。11.元素X、Y,已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,若Y原子的质量数为b,则Y原子核内中子数为()A.b-a-4B.b-a-8C.b+a+8D.b-a-12答案A解析由题意可知Y的质子数为a-2+8-2=a+4,则Y原子核内中子数为b-a-4。12.230Th和232Th是钍的两种核素,232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是()A.232Th转化成233U是化学变化B.230Th和232Th的化学性质几乎完全相同C.Th元素的质量数是232D.Th元素的相对原子质量是231答案B解析232Th转化成233U是核反应,不属于化学变化,故A项错误;230Th和232Th的质子数相同而中子数不同,互为同位素,其化学性质基本相同,故B项正确;元素无质量数,原子有质量数,故C项错误;元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值,由于同位素的丰度未知,无法求...

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