第1课时氧化还原反应课程目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。图说考点,[新知预习]1．从三个不同的角度认识氧化还原反应(1)从得氧、失氧的角度认识(2)从化合价升降的角度认识氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。2．氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。特征：元素化合价发生变化。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。()(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。()(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．OH－＋H＋===H2OC．HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑答案：D3．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化答案：D4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑答案：C提升点一氧化还原反应有关概念[例1]某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物【解析】在反应中失去电子，作还原剂。【答案】B,把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧②化合价升降③电子得失进行关联记忆理解。[提升1]下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C=====2COC．Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH===NaHCO3解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。答案：C[关键能力]氧化还原反应概念间的关系即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧提升点二氧化还原反应中电子转移的表示方法[例2]分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(1)2KNO3=====2KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)C＋H2O(g)=====CO＋H2(4)CH4＋2O2=====2H2O＋CO2【解析】先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。【答案】注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。[提升2]用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。(1)CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑解析：(1)H2失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2→Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H＋得电子，电子转移方向Al→H＋，转移数目为6。[关键能力]氧化还原反应中电子转移的两种表示方法1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2.单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。注意：①...
