高中化学 2.3 第1课时 氧化还原反应讲义练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第1课时氧化还原反应课程目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。图说考点,[新知预习]1．从三个不同的角度认识氧化还原反应(1)从得氧、失氧的角度认识(2)从化合价升降的角度认识氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。2．氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。特征：元素化合价发生变化。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。()(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。()(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．OH－＋H＋===H2OC．HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑答案：D3．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化答案：D4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑答案：C提升点一氧化还原反应有关概念[例1]某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物【解析】在反应中失去电子，作还原剂。【答案】B,把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧②化合价升降③电子得失进行关联记忆理解。[提升1]下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C=====2COC．Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH===NaHCO3解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。答案：C[关键能力]氧化还原反应概念间的关系即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧提升点二氧化还原反应中电子转移的表示方法[例2]分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(1)2KNO3=====2KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)C＋H2O(g)=====CO＋H2(4)CH4＋2O2=====2H2O＋CO2【解析】先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。【答案】注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。[提升2]用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。(1)CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑解析：(1)H2失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2→Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H＋得电子，电子转移方向Al→H＋，转移数目为6。[关键能力]氧化还原反应中电子转移的两种表示方法1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2.单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。注意：①...