物质的量在化学方程式中的应用1.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液2．将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为()A.102gB.106gC.104gD.110g3．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为()A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol4．Al溶于NaOH溶液中，4molAl失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为()A.1molB.3mol4、C.4molD.6mol5.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量6.在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO27．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为()A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶18.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH29.将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc(OH－)＝1mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为()A.0.46gB.0.69gC.0.92gD.0.23g10.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol11.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A.NaB.MgC.AlD.Zn12.把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。如m1＝m2，则a与b的质量关系为()A.a>bB.a
