专题1第一单元第2课时元素周期律课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2017·河北省唐山市一中高一期中)下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C．Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化2．(2017·海南省文昌中学高一期中)下列物质中碱性最强的是()A．NaOHB．Mg(OH)2C．KOHD．Ca(OH)23．(2017·广东省阳江一中高一月考)A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是()A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱4．(2017·陕西省西藏民族学院附中高一月考)下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H＋生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多5．(2017·河南省南阳市高一期中)不能说明X的非金属性比Y强的是()A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是()A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO47．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－8．(2017·山东省师大附中高一期中)已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋C．原子序数：d＞c＞b＞aD．原子最外层电子数：A＞B＞D＞C9．(2017·河南省林州市一中高一期中)总结是一种重要的学习方法，某兴趣小组得出结论：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④气态HCl比气态H2S稳定；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是()A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤10．(2017·广东省东莞市四校高一联考)下列各组物质及粒子性质变化不正确的是()A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4答案与解析1．B元素性质的周期性变化不仅限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1个到2个，故D错误。故选B。2．CNa、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的是KOH，故选C。3．CA、B两元素电子层数相同，表明A、B处在同一周期。同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小。如果A原子半径比B大，则原子序数A＜B。非金属性A＜B，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性B强于A，故A错误；非金属性A＜B，所以A的气态氢化物不如B的气态氢化物稳定，故B错误；A的金属性比B的金属性强，故C正确；非金属性A＜B，所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。故选C。4．B最外层电子数少的金属的金属性不一定比最外层电...
