备战高考化学 高频考点解密10 化学反应速率与化学平衡（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

解密10化学反应速率与化学平衡高考考点考查内容三年高考探源考查频率化学反应速率及其影响因素1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用3．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立4．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算5．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用2018课标全国Ⅰ28；2018课标全国Ⅱ27；2018课标全国Ⅲ28；2017课标全国Ⅰ27、28；2017课标全国Ⅱ28；2017课标全国Ⅲ13、28；2016课标全国Ⅰ27；2016课标全国Ⅱ27；2016课标全国Ⅲ27。★★★★★化学平衡状态及其影响因素★★★★★化学平衡常数与化学反应进行的方向★★★★★化学反应速率与化学反应平衡图象★★★★★考点1化学反应速率及其影响因素1．深度剖析速率的计算方法（1）公式法：v(B)＝＝用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)（2）比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有。2．正确理解速率影响因素（1）“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。（2）纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。（3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。3．反应速率的理论解释——有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为E1−E2。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（2）根据有效碰撞理论，可得下表：条件变化活化能单位体积内活化分子百分数单位时间内有效碰撞的次数化学反应速率分子总数活化分子数浓度增大不变增多增多不变增多增大减小不变减少减少不变减少减小压强加压（减小容器体积）不变增多增多不变增多增大减压（增大容器体积）不变减少减少不变减少减小温度升高不变不变增多增大增多增大降低不变不变减少减小减少减小使用催化剂减小不变增多增大增多增大调研1储氢是科学研究的热点。下列反应是常见的储氢反应：(g)+3H2(g)(g)下列说法正确的是A．加热使储氢速率减慢，释放氢的速率加快B．加入镍粉(Ni)，能使储氢反应的活化能降低C．在储氢反应中，苯、氢气、环己烷的反应速率之比为1∶1∶1D．在相同条件下，用不同物质表示该反应的反应速率，其数值相同【答案】B【解析】加热，正反应、逆反应速率都会增大，A项错误；催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，B项正确；在同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故三者的化学反应速率之比为1∶3∶1，C项错误；不同物质的化学计量数不同，表示化学反应速率的含义相同，但是数值不同，D项错误。调研2在2L恒容容器中投入2.0molX(g)、4.0...