武汉十一中2015届高三理综试题（十八）试卷满分300分★祝考试顺利★相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7．下列说法错误的是A．碳氢化合物可以形成光化学烟雾B．SO2和NO2都可形成酸雨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．通过石蜡油的裂解可获得汽油8．下列条件下可能大量共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+SiO32-SO42-9．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．迷迭香酸分子中含有5种官能团D．1mol迷迭香酸跟NaOH溶液反应，最多可消耗6molNaOH10．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关叙述正确的是A．图①表示室温下，用0.1mol/L氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性B．图②表示，正逆反应的平衡常数随温度的变化C．图③表示反应，在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处11．某溶液中含有五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是A．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解B．反应后，溶液中NH4+、Fe2+、SO42－的物质的量减少，而Al3+、Cl-的物质的量不变C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化D．该实验中共有两种气体生成12．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A．阳极室有H2生成B．阴极室溶液pH减小C．原料室溶液pH保持不变D．阳极室可能有H3PO4生成13．已知常温下AgCl的Ksp＝1．8×10－10，AgI的Ksp＝8．5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0．01mol/L的混合溶液中加入8mL0．01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）26．（14分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为．（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是．（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是；试设计实验证实该金属阳离子的存在．（4）①溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式．27．（16分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。图1.氨气喷泉实验图2.喷泉实验中瓶内压强变化曲线Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。（1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为，检验三颈瓶集满NH3的方法是。（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴...
