高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。答案：C2．[双选题]在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性I2>KClO3C．还原性KClO3>I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3解析：该反应属于置换反应，A正确。＋===＋氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：还原性：答案：AD3．[双选题]下列变化中，需要加入氧化剂的是()A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂――→氧化产物。答案：AC4．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是()A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。答案：D5．溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2mol，与300mL0.1mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A．＋2B．－2C．＋1D．0解析：n(Na2SO3)＝0.3L×0.1mol·L－1＝0.03mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(12分)写出符合下列要求的化学方程式：(1)一种单质还原一种化合物：___________________________________________；(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：________________________________________________________________________；(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：________________________________________________________________________；(4)一种单质氧化一种化合物：________________________________________________________________________。答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4、H2＋CuO=====Cu＋H2O等(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等(3)2H2O=====2H2↑＋O2↑(4)O2＋2SO2=====2SO3等7．(8分)实验证明，以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。请填写下列空白：(1)反应中被还原的元素是：_________________________________________________。(2)反应中的生成物是：_____________________________________________________。解析：这五种物质中，有不同价态的元素为SO2和H2SO4，Cl2和HCl，而Cl2是常见的氧化剂，故反应物中做氧化剂的是Cl2，则HCl为还原产物。由此可知SO2做还原剂，H2SO4为氧化产物。答案：(1)氯元素(2)HCl、H2SO48．(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有()A．酸性B．还原性C．氧化性D．挥发性解析：8H2O，由元素化合价变化可知，KMnO4做氧化剂，HCl做还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1mol时，生成n(Cl2)＝2.5mol，在标况下体积为V(Cl2)＝2.5mol×22.4L/mol＝56L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16molHCl参加反应，只有10mol做还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。答案：(1)KMnO4HCl(2)5mol56L5NA(3)AB