高中化学 课时分层作业18 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

课时分层作业(十八)硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2=====SO2，O2是氧化剂、硫是还原剂B．硫是黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S与Cu反应只生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuOB[S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化性强。]2．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有白斑C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红D[浓H2SO4具有脱水性，使pH试纸变黑。]3．将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。解释合理的是()A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4是高沸点酸C．HCl气体溶解度很小D．浓H2SO4溶于水放出大量的热，降低了HCl的溶解度【答案】D4．用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．为确认CuSO4的生成，向①中加水，观察颜色C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B[移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故C合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故D合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故B不合理。]5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D．金属铝和X溶液在一定条件下能发生化学反应D[由题意可推知：X为浓H2SO4，B为SO2，D为SO3。若A为Fe，Fe在常温下与浓H2SO4钝化；若A为C，则C为CO2，CO2通入少量澄清石灰水中无沉淀产生；Al在加热条件下与浓H2SO4能发生反应。]6．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①：S――→H2SO4途径②：S――→SO2――→SO3――→H2SO4途径③：FeS2――→SO2――→SO3――→H2SO4A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念C[途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，而途径③转移7mole－，C项错误。]7．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S和Cl2()A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤B[SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。]8．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：【导学号：90512105】(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。②为什么有一定量的余酸但...