优化探究高考化学总复习 7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时作业(二十九)化学平衡常数化学反应进行的方向一、选择题1．(2014年高考安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)解析：A.从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；B.依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)＝＝0.2mol·L－1·s－1，单位不对，B错误；C.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，C错误；D.增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，D错误。答案：A2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1030,2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×1081,2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92。以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确解析：K1的表达式应为K1＝；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。答案：C3．COCl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0。下列有关说法正确的是()A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入氩气能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大解析：催化剂不影响平衡，不能改变反应物的转化率，A错；恒温恒压通入氩气，反应容器的体积必然增大，相当于反应体系的压强减小，平衡正向移动，COCl2的转化率增大，B对；CO和Cl2同为生成物，单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比始终为1∶1，不能作为平衡状态的判断依据，C错；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。答案：B4.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A．该温度下，反应的平衡常数是B．0～2min内HI的平均反应速率为：0．05mol·L－1·min－1C．恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，化学平衡常数不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大也可能减小答案：B5．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)反应热和化学平衡常数为()A．2ΔH和2KB．－2ΔH和K2C．－2ΔH和K－2D．2ΔH和－2K解析：反应热和化学计量数成正比，即反应热是－2ΔH；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确。答案：C6．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)2H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2解析：按先后顺序对反应式进行编号，依次为①、②、③，由于所求的反应式③可用反应式①－反应式②得到，故由化学平衡常数的意义知，K3＝K1/K2。答案：D7．(2014年高考四川卷)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据见下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A．实验...