全程复习构想高考化学大一轮复习 11.2物质的检验、分离与提纯课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练31物质的检验、分离与提纯一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列方法中，不能用于物质分离的是()A．过滤B．蒸馏C．分液D．丁达尔效应解析：A.过滤可以实现固体和液体的分离，A不符合；B.蒸馏可以实现互溶液体且沸点相差较大的液体的分离，B不符合；C.分液用于两种互不相溶的液态物质的分离，C不符合；D.丁达尔现象是胶体的特性，可以用来鉴别溶液和胶体，但不能用于物质的分离或提纯，D符合题意。答案：D2．下列分离提纯方法不正确的是()A．分离KNO3和NaCl，常用重结晶法B．提纯含有碘单质的NaCl，常用升华法C．去除乙醇中的水分常用萃取法D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法解析：KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故常用重结晶法分离KNO3和NaCl；碘单质易升华，而NaCl的熔点和沸点都很高，常用升华法提纯含有碘单质的NaCl；苯和酸性高锰酸钾溶液互不相溶，可用分液法分离；去除乙醇中的水分，常加入生石灰再蒸馏。答案：C3．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A．不能确定原气体中是否含有SO2B．原气体中肯定有HClC．原气体中肯定没有CO2D．原气体中肯定没有HBr、NO2解析：将无色此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，则原气体中肯定没有HBr、NO2，D对，因为NO2为红棕色，HBr被氯水氧化生成橙色的溴水；分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀一定是BaSO4，故原气体中肯定有SO2，A排除；加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，出现白色沉淀，由于事先通入了氯气引入了Cl－，故不能判断原气体中是否有HCl，故B错；原气体中肯定没有CO2，如果有，此气体通入足量稀氯水中不可能恰好完全反应。答案：D4．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋B．SOC．Ba2＋D．NH解析：溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO，故不能有Ba2＋。Na＋无法排除，所以还需检验Na＋。答案：A5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液解析：本题考查物质的性质与基本的实验设计，考查学生的分析能力。硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，当温度降低时，大部分硝酸钾成为晶体析出；而氯化钠的溶解度随温度的升高增大得不显著，当温度降低时，大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开，所以叙述Ⅰ和Ⅱ不能构成因果关系，A项错误；先加HCl排除Ag＋干扰，再加Ba2＋生成不溶于酸的白色沉淀，即可证明溶液中存在SO，B项正确；氨气能使酚酞溶液变红是因为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，而氨气可用于设计喷泉实验是因为其极易溶于水，两者不存在因果关系，C项错误；氢氧化钙微溶于水，不能配制出2.0mol·L－1的溶液，D项错误。答案：B6.下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：本题考查物质的鉴别、制备等，考查学生的实验评价能力。A项，氨水与NaCl、Na2SO4溶液均不反应，现象相同，氨水与AlCl3、MgCl2反应都生成白色沉淀，现象相同，故无法鉴别，错误；B项，NH4Cl固体受热分解为NH3与HCl，故蒸干NH4Cl溶液得不到NH4Cl固体，错误；C项，酒精与水互溶，不能通过分液来分离，错误；D项，用可见光束照射胶体有丁达尔效应，溶液则没有，正确。答案：D7.下列除杂操作可行的是()A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的C...