高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化课后提升练习（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

化学键与化学反应中的物质变化[学习·理解]1．下列关于化学键的认识正确的是()A．分子间强烈的相互作用B．同种原子间的相互作用C．不同原子间强烈的相互作用D．相邻原子间强烈的相互作用答案D解析化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故D项正确。2．化学反应的实质是()A．有气体的生成B．有沉淀的生成C．有新物质生成D．旧化学键断裂和新化学键形成答案D解析有气体、沉淀、新物质生成只是化学反应的外在表现，A、B、C三项错误。3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C解析最外层只有一个电子的原子可能是氢原子，也可能是碱金属元素的原子，则它与卤素结合时，可能生成HX(X代表卤素原子)，存在共价键，也可能生成RX(R代表碱金属原子)，存在离子键，故C项符合题意。4．下列电子式书写正确的是()答案B解析A项，HCl是共价化合物，不存在离子，HCl的电子式应为HCl，错误；B项NH4Cl是离子化合物，存在Cl－和NH，而NH中存在N—H共价键，正确；C项，MgF2是离子化合物，其正确的写法应为5．下列物质的形成过程表示正确的是()A.B.C.D.答案D解析A项中Na原子最外层电子数为1，没有弧线箭头表示电子转移方向，Na＋电子式书写错误。B项中Na＋、Br－都没有标离子所带电荷数。C项中，应把氟离子分写在镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。6．(双选)下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案AC解析离子化合物NH4Cl中的阳离子NH不是金属离子；HCl溶于水能导电，但其不是离子化合物。7．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是()A．H2SB．NH4NO3C．K2SD．MgCl2答案B解析H2S中含有两个H—S共价键；NH4NO3中NH与NO之间以离子键结合，其中NH中N原子与H原子之间及NO中N原子与O原子之间都是以共价键结合；K2S中两个K＋分别与S2－间以离子键结合；MgCl2中Mg2＋与两个Cl－之间分别以离子键结合。H2S是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。8．下列各组物质中，化学键类型相同的是()A．NH4Cl和HNO3B．Na2O和Na2O2C．CaF2和Na2SD．NaOH和HCl答案C解析NH4Cl、NaOH、Na2O2中含离子键和共价键，HNO3、HCl中只含共价键，Na2O、CaF2、Na2S中只含离子键，C项化合物中均只含离子键。[应用·实践]9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠为离子化合物的是()A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水答案B解析离子化合物在熔化时能电离出阴、阳离子，而HCl等共价化合物在熔化时不电离，故可据此通过导电性实验进行验证。10．下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17答案D解析6和8号元素分别为C和O，C和O元素不能形成离子键；11和13号元素分别为Na和Al元素，两种金属元素不可能形成离子键；16号元素为S元素，S和Na能形成离子化合物Na2S，Na2S不为AB2型离子化合物；12号和17号元素分别为Mg和Cl元素，它们能形成MgCl2，MgCl2为AB2型离子化合物。11．下列关于化学键的叙述正确的是()A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用B．仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键C．金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键答案C解析静电作用包括静电引力和静电斥力，A项错误；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B、D两项错误；AlCl3为共价化合物，C项正确。12．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是()A．含有共价键的离子化合物B．电子式为Mg2＋[FF]2－C．只含有离子键的离子化合物D．水溶液具有强导电性答案C解析Mg易失去电子形成Mg2＋，F易得到电子形成F－，MgF2是由Mg2＋和F－通过离子键相结合而形成的离子化合物，电子式为[F]－Mg2＋[F]－。MgF2不溶于水，其水溶液的导电性很弱。13．表...