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高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化课后提升练习(含解析)鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

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化学键与化学反应中的物质变化[学习·理解]1.下列关于化学键的认识正确的是()A.分子间强烈的相互作用B.同种原子间的相互作用C.不同原子间强烈的相互作用D.相邻原子间强烈的相互作用答案D解析化学键是相邻原子间强烈的相互作用,故D项正确。2.化学反应的实质是()A.有气体的生成B.有沉淀的生成C.有新物质生成D.旧化学键断裂和新化学键形成答案D解析有气体、沉淀、新物质生成只是化学反应的外在表现,A、B、C三项错误。3.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确答案C解析最外层只有一个电子的原子可能是氢原子,也可能是碱金属元素的原子,则它与卤素结合时,可能生成HX(X代表卤素原子),存在共价键,也可能生成RX(R代表碱金属原子),存在离子键,故C项符合题意。4.下列电子式书写正确的是()答案B解析A项,HCl是共价化合物,不存在离子,HCl的电子式应为HCl,错误;B项NH4Cl是离子化合物,存在Cl-和NH,而NH中存在N—H共价键,正确;C项,MgF2是离子化合物,其正确的写法应为5.下列物质的形成过程表示正确的是()A.B.C.D.答案D解析A项中Na原子最外层电子数为1,没有弧线箭头表示电子转移方向,Na+电子式书写错误。B项中Na+、Br-都没有标离子所带电荷数。C项中,应把氟离子分写在镁离子的两侧,两个氟原子不能合并表示。6.(双选)下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物若能溶于水,其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案AC解析离子化合物NH4Cl中的阳离子NH不是金属离子;HCl溶于水能导电,但其不是离子化合物。7.下列物质中属于含共价键的离子化合物的是()A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2答案B解析H2S中含有两个H—S共价键;NH4NO3中NH与NO之间以离子键结合,其中NH中N原子与H原子之间及NO中N原子与O原子之间都是以共价键结合;K2S中两个K+分别与S2-间以离子键结合;MgCl2中Mg2+与两个Cl-之间分别以离子键结合。H2S是共价化合物,NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。8.下列各组物质中,化学键类型相同的是()A.NH4Cl和HNO3B.Na2O和Na2O2C.CaF2和Na2SD.NaOH和HCl答案C解析NH4Cl、NaOH、Na2O2中含离子键和共价键,HNO3、HCl中只含共价键,Na2O、CaF2、Na2S中只含离子键,C项化合物中均只含离子键。[应用·实践]9.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠为离子化合物的是()A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水答案B解析离子化合物在熔化时能电离出阴、阳离子,而HCl等共价化合物在熔化时不电离,故可据此通过导电性实验进行验证。10.下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17答案D解析6和8号元素分别为C和O,C和O元素不能形成离子键;11和13号元素分别为Na和Al元素,两种金属元素不可能形成离子键;16号元素为S元素,S和Na能形成离子化合物Na2S,Na2S不为AB2型离子化合物;12号和17号元素分别为Mg和Cl元素,它们能形成MgCl2,MgCl2为AB2型离子化合物。11.下列关于化学键的叙述正确的是()A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用B.仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键C.金属元素和非金属元素化合时,不一定形成离子键D.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键答案C解析静电作用包括静电引力和静电斥力,A项错误;NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,B、D两项错误;AlCl3为共价化合物,C项正确。12.MgF2在灯光下能发出荧光,不溶于水和乙醇,可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是()A.含有共价键的离子化合物B.电子式为Mg2+[FF]2-C.只含有离子键的离子化合物D.水溶液具有强导电性答案C解析Mg易失去电子形成Mg2+,F易得到电子形成F-,MgF2是由Mg2+和F-通过离子键相结合而形成的离子化合物,电子式为[F]-Mg2+[F]-。MgF2不溶于水,其水溶液的导电性很弱。13.表...

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