高一化学竞赛辅导元素周期律质子：带正电荷，决定元素种类，核电荷数，原子序数，相对原子质量。中子：不带电，决定核素、同位素及相对原子质量。电子：带负电荷，外围决定化学性质。同位素说明：a.同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。b.同位素的不同原子（即核素）构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。c.天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。d.使用同一元素符号。同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。e.在周期表中处于同一位置。同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数①原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用等因素决定的。②惰性气体原子半径的测量方法与其它原子半径的测定方法不同，所以惰性气体的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性。一般不比较惰性气体与其它原子半径的大小。③粒子半径大小比较的一般规律：电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大；对于同种元素的各种粒子半径，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。例如，半径H－＞H＞H＋；Fe3＋＜Fe2＋。①氧元素无最高正价，氟元素无正价，金属元素无负价，单质及稀有气体元素一般为零价。②元素的最高正价＝最外层电子数③只有非金属才有负价，且∣负价数值∣＋∣正价数值∣＝8。1．金属性强弱判断：（1）与H2O（或酸）反应置换出氢的难易程度：金属越容易把水或酸中的H＋置换成H2，则金属性越强；（2）金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性越强。2．非金属性强弱判断：（1）与H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性：非金属越容易与H2化合或与H2生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。（2）非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：非金属最高价氧化的水化物酸性越强，同非金属性越强。3．元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，由典型的金属元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素用心爱心专心115号编辑性质的周期性变化。元素的性质并不等于单质的性质，它们虽有联系，但也有区别，不能混为一谈。1、周期将具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。这样，周期的序数即是该周期元素原子的电子层数，元素周期表中有七个横行即七个周期。（三个短周期，三个长周期，一个不完全周期。）短周期：一、二、三周期，元素种类2、8、8。长周期：四、五、六周期，元素种类18、18、32。不完全周期：七周期，暂有26种元素。2、族把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族。周期表中有十八个纵行，但第8、9、10三个纵行为一族，所以共十六个族。（七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族。）主族：由长周期和短周期元素共同构成的族，共七列。副族：只由长周期元素构成的族，共七列。第Ⅷ族：包括第8、9、10三个纵行的元素。0族：稀有气体元素，一列。三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1、同周期元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱（表示为：①金属与水（或酸）反应置换出H2由易到难；②最高氧化物对应水化物碱性由强到弱），得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强（表现为：①非金属与氢气化合的条件由难到易，生成的气态氢化物的稳定性由弱到强；②最高价氧化物对应水化物酸性的由弱到强）。2、同主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐...
