高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第2课时 硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化课时作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

第2课时硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化[基础巩固].在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，如图所示。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为()A．SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2、SO3解析：选C。干燥的SO2与O2发生化学反应的有利条件是催化剂和约为450℃的温度。在通常状况下SO2与O2不发生反应，即使在加热的条件下也基本上不发生反应。从热交换器(或接触室)左侧进入的是SO2与O2的混合气体，在热交换器内只是被加热升高温度，没有与催化剂接触，基本上没有SO3生成。从热交换器内出来的热SO2与O2的混合气体，进入接触室内的催化剂区域后，发生可逆反应，生成SO3。.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性解析：选A。浓硫酸具有吸水性。浓硫酸使蔗糖炭化(脱水性)，炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水(强氧化性)。.下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A．浓H2SO4与铜共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H2C．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖炭化D．浓H2SO4是不挥发性强酸，HCl、H2S是挥发性酸，所以可用浓H2SO4与NaCl、FeS反应制取HCl、H2S气体解析：选A。浓硫酸与铜生成硫酸铜，表现酸性；生成二氧化硫，表现氧化性，A正确；浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，B错误；浓硫酸使蔗糖炭化表现浓硫酸的脱水性，C错误；硫化氢气体具有强还原性，不能用浓硫酸制硫化氢气体，D错误。.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6解析：选D。浓硫酸常温下使Fe钝化，而稀硫酸常温时与Fe反应放出H2，A错误；稀H2SO4常温或加热时，均不能与Cu发生反应，也不能作干燥剂，B、C错误。.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积，即可控制SO2的生成量，A正确；SO2能使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，且属于酸性氧化物，所以尾气用NaOH溶液吸收，C正确；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，向试管中加水则易造成液体溅出试管而发生危险，D错误。.硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A．①③B．②④C．①④D．②③解析：选B。SO3遇水反应生成H2SO4，随即与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2不与BaCl2溶液反应，加之SO3溶于水后使溶液显强酸性，不利于SO2溶于水，所以SO2气体会逸出。.下列反应过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液――→――→――→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液――→――→白色沉淀C．无色溶液――→――→白色沉淀D．无色溶液――→无沉淀――→白色沉淀解析：选C。SO2、SO有还原性，能被HNO3(含H＋和NO)等强氧化剂氧化。A、B项中最终的白色沉淀都是BaSO4。C项中白色沉淀有可能是AgCl。D项中先加过量盐酸，既可排除Ag＋的干扰，又可消除CO、SO等的干扰，无沉淀，则最终白色沉淀是BaSO4。A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是()A．SB．Cl2C．FeD．Si解析：选A。本题采用选项代入法，逐一验证。.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol解析：选B。随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。.由常见元素组...