章末质量检测（二）元素与物质世界一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列各组物质分类正确的是()选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石解析：选BA项，纯碱属于盐，错误；C项，熟石膏属于盐，错误；D项，干冰属于氧化物，错误。2．在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体中的HCl杂质，可采用的方法是()A．过滤B．蒸馏C．电泳D．渗析解析：选D所得Fe(OH)3胶体中混有的杂质H＋、Cl－等离子，通过半透膜即可除去。胶体和溶液的分离一般用渗析法。3．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．一定有氧元素参加B．元素化合价降低时发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移(得失或偏移)解析：选DA项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2Na＋Cl2=====2NaCl；B项，元素化合价升高时发生氧化反应；C项，氧化反应与还原反应同时发生。4．下列离子方程式中书写正确的是()A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2OC．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓解析：选CA项，电荷不守恒，错误；B项，CuO不能拆写，错误；C项，符合拆写原则和守恒规律，正确；D项，漏写部分离子反应，应是Mg2＋＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，错误。5．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是()A．HclOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2解析：选A元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显＋3、＋5、＋4，均为最高价态。6．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOB．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、Cl－、NOC．强酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SO、NOD．在碳酸钠溶液中：K＋、NH、Cl－、SO解析：选AA项为无色溶液，而MnO有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。7．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：选B由电荷守恒规律知RO中n＝1，则RO中R元素的化合价为＋5。8．把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应后铁片未完全溶解，在该溶液中的金属离子应是()A．只有Fe2＋B．Fe3＋和Cu2＋C．Fe2＋和Cu2＋D．Fe3＋和Fe2＋解析：选A铁片有剩余，根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知溶液中无Fe3＋，根据反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可知溶液中无Cu2＋，故溶液中应该只有Fe2＋。9．一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5解析：选AXO～X～(7－x)e－，H2O2～O2～2e－，据得失电子守恒知(7－x)×2＝2×5，得x＝2。10．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和离子M，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和离子M的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则离子M可能是()A．Na＋B．OH－C．S2－D．Cl－解析：选D根据溶液呈电中性可以判断，M应该为－1价阴离子，可能为OH－或Cl－，但由于OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D项正确。11．有一铁的氧化物样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7解析：选Dn(Cl)＝5mol·L－1×0.14L＋2×＝0.75mol；n(H)＝5mol·L－1×0.14L＝0.7mol，所以＝＝＝，即该氧化物的化学式为Fe5O7。12．有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如下表所示：实验a＋ba＋fb＋eb＋fc＋e现象沉淀沉淀气体无无下列说法错误的是()A．b与e反应的离子方程式：2H＋＋CO===CO2...
