高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质（第3课时）物质的聚集状态　气体摩尔体积课堂自测 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

第3课时物质的聚集状态气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．任何一个水分子，其本身都是固体B．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C．面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动解析物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态，故单个分子不能说聚集状态，A错，碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，B错。面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。在水的三种状态中，其分子都在不停地运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。答案D2．下列说法正确的是()A．1molO2和1molN2所占体积都为22.4LB．H2的气体摩尔体积为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol解析A中没有标明温度和压强，无法确定气体的体积；B中气体摩尔体积的单位不是“L”，而应是“L·mol－1”另外未指明气体的温度和压强，22.4L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气态，1mol水的体积远远小于22.4L：在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，再结合N2、N2O的分子组成可知N的物质的量为2mol。答案D3．(加试题)标准状况下①13.44LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，则()A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞②＞④解析①13.44LCH4物质的量为＝0.6mol，②1molHCl，③27.2gH2S的物质的量为＝0.8mol，④2.408×1023个NH3分子的物质的量为0.4mol，A项，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以气体体积②＞③＞①＞④，故A错误；B项，各物质的摩尔质量分别为：①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S为34g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；C项，各物质的质量分别为：①CH4为0.6mol×16g/mol＝9.6g，②HCl为1mol×36.5g/mol＝36.5g，③H2S为27.2g，④NH3为0.4mol×17g/mol＝6.8g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；D项，各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4为0.6mol×4＝2.4mol，②HCl为1mol，③H2S0.8mol×2＝1.6mol，④NH3为0.4mol×3＝1.2mol，所以氢原子个数①>③>④>②，故D错误。答案B4．(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为________L，质量为________g，CO2的分子数为________个。(2)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该气态化合物的分子式为________。A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3解析(1)解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.5mol。V(CO)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。m(CO)＝0.5mol×28g·mol－1＝14g。N(CO2)＝0.5×6.02×1023＝3.01×1023。(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a＝1，b＝3，即产物的化学式为XY3。答案(1)11.2143.01×1023(2)A5．(加试题)已知标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，则：(1)同温同压下G1和G2的密度比为________(用m1、m2表示)；(2)同温同质量的G1和G2的分子数比为________(用m1、m2表示)；(3)同温同压下同体积G1和G2的质量比为________(用m1、m2表示)；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1＞m2)，则其压强(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。解析标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，所以物质的量是相等的，根据公式m＝nM，所以摩尔质量之比等于质量之比，即为m1∶m2。体积(1)根据公式M＝ρVm，同温同压下，气体的Vm是相等的，所以G1与G2的密度比为等于摩尔质量之比，即为m1∶m2，(2)根据公式m＝M，同温同质量的G1和G2的分子数之比等于摩尔质量的倒数之比，即为m2∶m1；(3)同温同压下，二者的Vm是相等的。同体积G1和G2的物质的量是相等的，所以质量比为摩尔质量之比，即为m1∶m2；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1＞m2)，根据公式pV＝nRT⇒pM＝ρRT，则其压强(p)和摩尔质量的乘积是一个常数，M越大，压强越小，二者摩尔质量之比等于质量之比，即为m1∶m2，m1＞m2，所以压强：G1＜G2。答案(1)m1∶m2(2)m2∶m1(3)m1∶m2(4)＜