高三复习专题讲座－基本理论(2)VIP免费

高三复习专题讲座－基本理论-----化学反应速率与化学平衡(中)一、本周教学进度及主要内容：第二单元基本理论-----化学反应速率与化学平衡(中)本讲主要教学内容1

了解化学平衡移动的概念2．理解影响化学平衡的因素3．掌握勒沙特列原理及其应用4

理解工业合成氨适宜条件的选择二、学习指导（一）化学平衡移动1．从正、逆反应速度是否相等分析：一定条件改变条件新条件一定v正＝v逆≠0v正≠v逆v正＝v逆≠0平衡状态I平衡破坏平衡状态Ⅱ平衡移动方向取决于v正与v逆的相对大小若v正＞v逆,则正移若v正＜v逆,则逆移若v正＝v逆,则不移化学平衡状态是指在一定条件下正反应速率与逆反应速率相等的动态平衡状态

这种平衡是相对的，改变反应的某些条件，可以使正、逆反应发生不同程度的改变（也可能只改变正、逆反应速率的一种速率），原平衡状态被破坏，一定时间后，在新的条件下又建立新的平衡状态，这一过程就是化学平衡的移动

2．从浓度商和平衡常数分析：对于一个一般的可逆反应：aA+bB====cC+dD，在平衡状态时，平衡常数K=，浓度商Q与K具有相同的表达式，但其浓度（或压力）不像K那样特指平衡态

当Q=K时，反应处于平衡状态；当QK时，反应向着逆方向进行

同样，欲破坏化学平衡状态，必须使Q≠K，用心爱心专心116号编辑（二）

影响化学平衡的因素mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q（放热），△ng＝p＋q－(m＋n)产生的影响条件的改变浓度C(反应物）增大C(反应物)减小C(生成物)增大C(生成物)减小v正突增后减，v逆渐增，v正＞v逆v正突减后增，v逆渐减，v逆＞v正v逆突增后减，v正渐增，v逆＞v正v逆突减后增，v正渐减，v正＞v逆正移逆移逆移正移压强增大压强△ng＜0v正＞v逆△ng＞0v正、v逆均突增v正＜v逆△n