第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积1.下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等解析:一定温度和一定压强下,气体的体积由分子数多少决定,故A项错误;气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积,22.4L是标准状况下的体积,故C项错误;对于不同的气体,若气体体积不等,则它们所含的分子数有可能相等,故D项错误。答案:B2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC.标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD.1molSO2的体积是22.4L解析:常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4L·mol-1,A项错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B项正确;标准状况下,H2O为液体,C项错误;未指明标准状况,D项错误。答案:B3.在两个容积相同的容器中,一个盛装氯化氢气体,另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A.原子数B.密度C.质量D.相对分子质量解析:同温同压下,相同体积的气体所含分子数相等,由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子,故它们所含原子数也相等。答案:A4.标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98gH2SO4B.6.02×1023CO2C.44.8LHClD.6gH2解析:根据阿伏加德罗定律的推论,相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比;再根据公式,将各量转化为物质的量再比较。答案:D5.标准状况下,与12gH2的体积相等的N2是()A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积约为22.4LD.分子数约为6.02×1023解析:12gH2的物质的量为6mol,则N2的物质的量也为6mol;6molN2的质量为168g;体积约为134.4L(标准状况);分子数约为3.612×1024。答案:B6.在相同的温度和压强下,4个容积相同的容器中分别装有4种气体:a.CO2;b.O2;c.N2;d.CH4。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A.c>d>b>aB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.d>c>a>b答案:C7.(双选题)下列各组物质中,分子数相同的是()A.5LCl2与5LHClB.36gH2O与标准状况下44.8LCO2C.25℃,1.01×105Pa时,等体积的空气与H2D.0.2molO2与标准状况下2.24L水解析:A项中缺少温度和压强的条件,虽然体积相同,但是分子数不一定相同,故A项错误;B项中36gH2O与标准状况下44.8LCO2的物质的量都是2mol,具有相同的分子数,故B项正确;C项中的条件是同温、同压下,等体积的气体含有相同的分子数,故C项正确;D项中2.24L水大于0.2mol,故D项错误。答案:BC8.在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体,则C的化学式为()A.AB3B.ABC.A3BD.A2B3答案:A9.N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时,它们的分子个数比为________;质量比为________;同温、同压下体积之比为________。答案:1∶1∶17∶11∶161∶1∶110.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的质量分数是________,混合气体的平均相对分子质量是________。解析:气体的总物质的量为n=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol,所以n(CO)+n(CO2)=0.3mol;n(CO)·28g/mol+n(CO2)·44g/mol=12g,求得n(CO)=0.075mol,n(CO2)=0.225mol。答案:1∶317.5%40