高一化学必修1 化学能与电能的转化 第1教时VIP免费

高一化学必修1化学能与电能的转化第1教时教材分析本节内容是在化学能与热能转化的基础上学习化学能与电能的转化，学习掌握原电池的概念、原理、条件及应用；是氧化还原反应、电离等知识的综合应用；是化学基本理论中重要的组成部分。原电池的形成条件是重点内容；原电池的原理是知识的难点。本节课将通过学生思考、体验、观察、归纳激发学生的学习积极性，培养学生由表及里分析问题的能力目标知识与技能1、通过活动与探究了解原电池的形成条件，学会判断原电池2、使学生学会原电池正、负极的判断、反应式书写3、使学生能够进行简单的原电池设计情感态度与价值观培养通过原电池的学习认同能量能够转化的辩证观点，通过原电池学习丰富学生化学情感，让学生感受到化学来源于生活，生活中处处蕴含着化学知识重点原电池的形成条件难点原电池的原理教学用品原电池制作相关材料教法自主探究法教学过程Ⅰ、检测与评析1、写出下列反应的热化学方程式(1)将4克铝完全燃烧放出119.2KJ热量4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔΗ=-3218.4KJ/mol(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1克甲硅烷自燃，放出热量44.6KJSiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔΗ=-1427.2KJ/mol2、已知在250C101Kpa下，1克辛烷(C8H18)燃烧生成CO2和液态水时放出48.40热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是----------------------------------------(B)A、C8H18(l)+22.5O2=8CO2(g)+9H2O(g)ΔΗ=-48.40KJ/molB、C8H18(l)+22.5O2=8CO2(g)+9H2O(l)ΔΗ=-5518KJ/molC、C8H18(l)+22.5O2=8CO2(g)+9H2O(l)ΔΗ=+5518KJ/molD、C8H18(l)+22.5O2=8CO2(g)+9H2O(l)ΔΗ=--48.40KJ/mol用心爱心专心115号编辑通过前面的学习，我们知道化学反应过程中都有能量的变化，化学能可以转化为热能、光能、电能等，其中重点学习了化学能与热能的转化。下面我们学习化学能与电能之间的转化。Ⅱ、新授$2-2-3-2化学电源一、原电池1、定义[过渡1]怎样才能实现化学能转化为电能呢？[学生探究一]ZnCuZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸⑴⑵⑶⑷现象锌片溶解无明显锌片溶解铜片上有且锌片上现象且有气泡气泡产生，有大量气产生锌片溶解泡产生但无气泡结论锌与稀硫铜与硫仅锌与稀溶液中H+酸发生了酸不反硫发生了在铜片上置换反应应置换反应获得了电生成氢气子现象分析锌属活泼铜属不同左锌片溶解，金属能置活泼金锌失电子，电换酸中的属不能子沿外导线进氢置换酸入铜片从而H+中氢在铜片上得电子被还原[过渡2]由装置(4)中现象可知，锌片失电子，电子经导线转移到铜片上，溶液中H+得电子生成氢气。[问]我们有什么办法能证明锌片上的电子经导线转移到铜片上的呢？(学生：检流计)[学生探究二]ZnCu(G)稀硫酸现象检流计指针发生了偏转用心爱心专心115号编辑结论外电路导线上有电流通过原理锌片：Zn-2e-=Zn2+反应类型氧化反应铜片：2H++2e-=H2↑反应类型还原反应总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑反应类型氧化还原反应[过渡3]若把一个电流计改换成一个小灯泡，小灯泡会发光，这就像一个电源一样可以向小灯泡供电，我们把这个装置叫原电池。归纳：原电池的定义(1)：把化学转转化为电能的装置叫原电池常见原电池:锌锰干电池；铅蓄电池；氢氧燃料电池等；[思考1]原电池中总反应是氧化还原反应，那么原电池中电极反应和氧化还原反应之间有何关系？答：电极反应各别为氧化还原反应的半反应[思考2]能否从氧化还原反应的角度归纳出原电池的概念？原电池的定义(2)：以氧化还原反应为依据(自发)使氧化反应、还原反应分别在设置的两个电极上进行，从而产生电流的装置叫原电池[过渡4]电源有正负极，那么原电池的正负极如何规定呢？2、原电池的正负极的规定与反应类型失电子的极(电子流出的极)-----负极-----氧化反应得电子的极(电子流出的极)-----正极-----还原反应电子流向：负极正极溶液中离子移动方向：阴离子向负极(锌片)移动阳离子向正极(铜片)移动[过渡5]何种装置才是原电池？下面共同思考进行探究。3、原电池形成条件[学生探究三]下列装置哪些能产生电流？FeZnZnZnFeCuFeCu稀硫酸稀硫酸硫酸铜酒精⑴⑵⑶⑷FeC稀硫酸稀硫酸稀硫酸⑸⑹[归纳与...