高中化学 专题四 化学反应条件的控制1单元综合测试 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学试题VIP免费

专题四化学反应条件的控制1(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题有1~2个选项符合题意)1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4解析:反应物的浓度、反应的温度以及反应物的表面积都是影响反应速率的因素。答案:D2.在下列平衡2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙红色)+H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入()A.H+B.OH-C.K+D.H2O解析:要增加溶液的橙红色,也就是使平衡向右移动,增大Cr2的浓度,则要在溶液中加入H+。答案:A3.工业合成氨反应中,使用催化剂和施以高压,下列叙述中正确的是()A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有加压对化学平衡状态有影响D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用解析:对合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),催化剂只能提高反应速率,使反应达到平衡状态所用的时间缩短,不能使化学平衡发生移动,高压能提高反应速率,使反应达到平衡状态所用的时间缩短,也能使化学平衡向生成氨的方向移动。答案:C4.下列说法中错误的是()A.催化剂能加快反应速率,但不影响化学平衡B.升高温度能使正反应为吸热反应的化学反应速率增大,使正反应为放热反应的化学反应速率减小C.在合成氨工业中将生成的NH3及时分离出去,符合勒夏特列原理D.减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动解析:升高温度正逆反应速率均增大,与是吸热反应还是放热反应无关,只不过吸热反应方向增大的多,放热反应方向增大的少。答案:B5.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能解析:A项,由图可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,故该反应为吸热反应,A错;B项,催化剂不能改变反应的焓变,B错;C项,由图像可以看出,催化剂能降低该反应的活化能,正确;D项,由图像可以看出E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D错。答案:C6.在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0,要使混合气体的紫色加深,可以采取的方法是()A.降低温度B.升高温度C.增大压强(缩小体积)D.减小压强解析:混合气体的紫色加深,说明I2的浓度增大。A降低温度平衡向着生成H2、I2的方向移动。C增大压强,平衡虽然不移动,但缩小体积,I2的浓度增大。答案:AC7.下列说法正确的是()A.催化剂只能加快化学反应速率B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应,增大浓度,或加热,或加压,都可以加快反应速率解析:催化剂有正负之分,正催化剂能够加快化学反应速率,负催化剂能够减慢化学反应速率,故A错;光能影响某些反应,例如氯水、浓硝酸及硝酸银的分解,故B正确;决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质,所以C错;加压只可能加快有气体参加的化学反应的速率,所以D错。答案:B8.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析:依据图可知,40℃之前,溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短;40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高而延长,A项正确;温度升高,反应速率加快,b、c两点对应的温度不同,反应速率不相等,B项不正确;根据反应速率公式,图中a点对应的NaHSO3速率反应v=0.020mol·L-1×10.0mL÷(10.0mL+40.0mL)÷80s=5.0×10-5mol·L-1·s-1,C项正确;KIO3遇热会分解,温度高于40℃...