第2课时发展中的化学电源基础巩固一、选择题1.(2019·福建师大附中高一期末考试)某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是(C)A．锌筒是原电池的正极B．石墨电极上发生氧化反应C．铵根离子流向石墨电极D．电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒解析：由普通锌锰干电池的结构图中电子的移动方向可知，Zn为负极，A项错误；石墨为正极，正极上发生还原反应，B项错误；原电池工作时，电解质溶液中，阳离子从负极流向正极，C项正确；电子只能在外电路中流动，不能在电解质溶液中流动，D项错误。2.(2019·河南郑州一中月考)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。该装置在工作时，下列叙述正确的是(D)A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理解析：一般情况下，在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，但在该原电池中电解质是氢氧化钠溶液，由于镁和氢氧化钠不反应，铝可以和氢氧化钠反应生成氢气，所以此装置中铝是负极，电解反应为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。镁是正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A、B项错误；在原电池的电解质溶液中没有电子通过，而是离子的定向移动产生电流，C项错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于NaOH溶液，所以不必处理，D项正确。3．能量转化率大；氧化剂和还原剂可以不断从外部输入；电极产物可以不断输出；且能代替汽油作为汽车的动力；能持续使用的新型电池为(B)A．锂电池B．燃料电池C．干电池D．铅蓄电池解析：只有燃料电池符合上述要求，选B。4.酸性干电池装置示意图如图所示，电池总反应式为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是(B)A．碳为电池的负极B．氨气在碳棒上生成C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成解析：放电时，Zn失电子，作负极，A项错；正极电极反应为2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑，所以NH3在碳棒上生成，B项正确；电流由碳棒流向锌极，C项错误；H2在碳棒上生成，D项错误。5．(2019·安庆高一检测)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(D)A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电解析：由电池反应知，Mg是还原剂，作负极，负极反应为Mg－2e－===Mg2＋，A、B错，该电池能被海水激活，也能被KCl溶液激活，C错；电池能被海水激活提供电能，可用于海上应急照明，D正确。二、非选择题6．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的有__CD__。A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－===CO2↑＋2H2OC．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子(2)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋。解析：(1)根据甲醇燃烧过程中电子转移情况可知，通甲醇的电极为负极，通空气的电极为正极，A项错误；在碱性电解质溶液中负极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO↑＋6H2O，B项错误；在放电过程中，OH－参与电极反应，不断被消耗，导致电解质溶液碱性减弱，C项正确；电池放电时每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，转移电子数为6×0.2mol＝1.2mol，D项正确。(2)甲醇燃料电池中，在酸性条件下甲醇为负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋。7．(2019·东莞高一检测)(1)有一种燃料电池，总反应式为2H2＋O2=====2H2O，则负极的电极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极是__O2__。(2)如将(1)中的电解质由KOH改为稀硫酸，则电极反应式为负极：2H2－4e－===4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。两者的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化是__前者变小...
