高三化学小练习（29）每天一练，日积月累！姓名：1．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原2．在一个小烧杯里混合10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是A．溶液中的K+、Cl-离子没有参加离子反应B．SO2的漂白作用使溶液颜色变浅C．Fe3+和SO2发生了氧化还原反应D．丙溶液起对照作用，不能省去3．三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；④……………………；⑤重复②③④步操作1－2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤④中的实验内容，写出实验步骤④中的离子方程式：。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（）A、玻璃棒B、托盘天平C、烧杯D、漏斗（3）步骤⑤的实验目的是。（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项）。A、50mL，50mLB、150mL，100mLC、100mL，150mLD、250mL，500mL（5）若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为。（不需要化简）
