80；^阳极：4OH--4e-=2H2O+O2T阴极：2H++2e-=H2T总反2H2O电解2H2T+O2T电解的原理【学习目标】1、了解电解池的工作原理；2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法。【要点梳理】要点一、电解原理1.定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。2•装置特点：电能转化为化学能。3.形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。4.阴阳极的判断及反应原理（以电解熔融NaCl、CuCl2溶液为例）对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。与电源正极相连阴离子移向f阳极-发生氧化反应阳离子移向一阴极一发生还原反应r弓电源负极相连【高清课堂：电解原理#电解反应类型】要点二、电解类型1•只有电解质参加的反应（电解CuCl2溶液）阳极：2C1-—2e-=Cl2T（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）总反应：CuCl2^解Cu+Cl2f2•只有水参加的反应（电解稀硫酸）H2SO4CuCl2阳极：阴极：2H++2e-=H2T13•水和电解质均参加的反应(电解饱和食盐水)总反应：2NaCl+2H2O电解H2T+Cl2T+2NaOH4.电极参加的反应H2SOq阳极反应：Cu-2e-=Cu2+阴极反应：2H+-2e-=H2T总反应：Cu+2H+电解CU2++H2T要点三、电解时电极反应式的书写1•看电极。主要是看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化发生氧化反应。阴极一般不参与电极反应。2•看离子。搞清电解质溶液中存在哪些阴离子、阳离子，根据放电顺序书写电极反应式。3•水溶液中始终有H+和OH-,放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与电极反应。例如：电解CuSO4(aq)的电极反应分析：如图所示：(1)看电极。石墨作阳极，Fe作阴极，所以两电极都不反应。(2)看离子。阳离子放电顺序：CU2+>H+,故Cu2++2e-=Cu阴离子放电顺序：OH-〉SO42-,故4OH--4e-=2H2O+O2T总方程式为：2CU2++2H2O电解2Cu+O2f+4H+或2CuSO4+2H2O^解Cu+O2T+2H2SO4要点诠释：书写电极反应式的步骤一般分为四步：(1)列物质、标得失；(2)选离子、配电荷；(3)配个数、巧用水；(4)两式加、验总式。要点四、电解时电极产物的判断1.阳极产物的判断。首先看电极，如果是活性电极（除Au、Pt、石墨以外的材料作电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：S2->I->Br->C卜>0H->含氧酸根（SO42-、N03-等）。2•阴极产物的判断。直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：C函—甲SO47-Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（H+浓度较大时）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（H+浓度较小时）>A13+>Mg2+。要点诠释（1）离子的放电顺序主要取决于离子的本性，但还与其他的因素有关（如离子的浓度、溶液的酸碱性等），如在电镀条件下Fe2+、Zn2+的放电顺序在H+之前。（2）阳离子的放电顺序基本上与金属活动性顺序相反，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但需注意：Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。【高清课堂：电解规律#电解规律】要点五、酸、碱、盐溶液电解规律A.；B阳离子：得电子ii强K+Ca2+Na+iH+iCu2+IIg2+Ag+■IF-含氧酸根：OH-iCl-Brl-右金属阴离子=失削F；i强类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：2H++2e-=H2T阳：4OH-—4e-=2H2O+O2TNaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解电解型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放...
