第一章化学反应中的质量关系和能量关系［学习指导］1.“物质的量"（n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩［尔］，单位符号为mol。2.摩尔质量（M）M=m/n3.摩尔体积（V）V=V/nmm4.物质的量浓度（c）c=n/VBBB5.理想气体状态方程pV=nRT6.理想气体分压定律p二工p；p=（n/n）pBBB7.化学计量式和化学计量数O=工vB；vBBB8.反应进度（C）表示化学反应进行程度的物理量，符号为C,单位为mol。随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：An=vgBB9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。10.热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。11.热力学能（U）体系内部所含的总能量。12.能量守恒定律孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。13.热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：AU=Q+WQ>0,W>0,AU>0；Q<0,W<0,AU<0。14.恒压反应热（Q）和反应焓变（AH）H（焓）三U+pV,Q=AHprmprm15.赫斯定律Q=EQ,AH=刀AH（B）pBrmrmBB16.标准状况：p=101.325kPa,T=273.15K标准（状）态：p0=lOOkPa下气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。溶液中的溶质：摩尔浓度为lmol・L-i标准态下17.标准摩尔生成焓（亠毘n）最稳定的单质单位物质的量的某物质18.标准摩尔反应焓变（亠）一般反应cC+dD=yY+zZ亠境二片亠丹^（Y）+zS*（Z）］-匕亠耳^（C）+d亠毘n（D）］二工V亠丹皿（生成物）+工V亠凤H（反应物）第二章化学反应的方向、速率和限度［学习指导］□二丄If1.反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：口—歹盂2•活化分子：具有等于或超过E能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。3•活化能（1）经验活化能:活化分子具有的平均能量（可）与反应物分子的平均能量（应）之差称为反应活化能（E）。a（2）过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒（E）。b4.反应物浓度对反应速率的影响——质量作用定律cC+dD>yY+zZ对于基元反应u=k{c（C）}c・{c（D）}d5.熵变、吉布斯自由能变计算式：亠盅=工V垃（生成物）+工V磴（反应物）亠童=工V亠童（生成物）+工V亠童（反应物）6.吉布斯公式：AG=AH-TAS山r%（丁）心亠趨皿（T）-Trmrmrm亠垃（T）7.化学反应方向的判据：^<1自发过程「化学反应可正向进行―気彳=卜0时，平衡状杰非自发过程，化学反应可逆向进行8.AG与亠童的关系：AG=亠童+RTlnJrmrm9.实验平衡常数表达式：元弱酸强碱11.转化率(a):E某反应物己转化的量它“心■反应开始时该反应物的总量反应前后体积不变，又可表示为：某反应物起始浓度-某反应物平衝眾度皿◎=反应物的起始浓度x1°0/012.平衡移动原理：当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件(如浓度、压力、温度)，平衡就向着能减弱其改变的方向移动。第三章酸碱反应和沉淀反应学习指导1.水的离子积怨二｛①以日｝血0矿牝日｝2.pH值+3.弱酸(HA)的解离常数:4.解离度和稀释定律a为表征弱电解质解离程度大小的特征常数5.弱酸、弱碱溶液pH值的计算1广HA:pH=-(p<+p^)Zc"1_「BOH:pH=14--(pX®+p(—))£C■6.同离子效应：弱电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质解离度降低的效应。7.缓冲溶液：具有保持pH值相对稳定作用的溶液。8.盐类水解反应：盐的组分离子与水解离出来的H+或0H结合成弱电解质的反应。9.水解常数：一元弱碱强酸盐鑑=:F白一元弱酸弱碱盐10.影响水解度的因素：一般来说，水解产物的解离度越小、溶解度越小；盐溶液的浓度越小，温度越高，盐的水解度越大。11.溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。溶解AB⑸=^mAn++nBm-mn沉淀■（A民）=n-cntBa-）JI生成沉淀14.离子沉淀完全的要求：c（Mn+）<10-5mol・L-115.分步沉淀：离子积（J）首先超过溶度积的难溶电解质先沉出。16.溶解难溶电解质的常用方法：生成弱电解质；氧化还原法；生成配离子。17....
