2020年高考化学微专题复习《反应历程图像、基元反应、催化剂和活化能》活化能或能垒的研究对化学发展是具有重要意义的，其意义在于动力学角度怎么分析反应速率问题，特别是目前一些比较慢的反应，如何加快，如何优化反应条件。合成氨工业是典型的代表，目前尤其是电催化合成氨的研究层出不穷。近来不少模拟题均考查了模拟微观反应历程的位能变化情况。反应历程不可谓不复杂。复杂反应过程中能垒与活化能等问题，上次介绍了活化能与速率常数、温度等关系，并附上高考真题进行了例析。【厘清几个理论】1SHi理论(SCT)基本假设：①分子是一个没有内部结构的硕球9故又称为硬球碰撞理论(Hard-SphereCollisionTheory)②反血齢⑵与分子的tiHi频率血)成正比：®只有满足一走8糧要求的SB!才^弓I起反应:r丈WAS丈ZiBe£P(-EQRT}辭虑^分子空间鰹因S对反应的辫b需添空间因？巩Stericr^r^^iE:r^PZ4gesp(-EJRT)P也可称为胸因子。高中教师常见6W点知有合适的力量、合适的方向方可袈篮曲覽岌生化学反应的碰瞳称之初有轴Hio上述式子中的瓦称之为aa朝里论中的反应購品反应雕取称为反应|禰塾两个分子相撞，相对动®葩连暨瀕大”个倩比歯+«0謝有可能引发化学反^这临界值瓦称为反应踊备我们可決发现上述的公前馳阿伦尼自斷公式，也就是说瓦与活化能瓦是有关系的：瓦=瓦:+囲ag瓦与温度无关，但无i测定，要从实验活化能瓦计算度不太諒鬆瘗I对:坯Feo该理论有其优駄比较切合阿伦尼乌斷公式・有其濡啲意几但有不少缺点：魁过于®^蛊T#却厅攔U邹b不能体般厅反应曲佞幅异o不能从理论上预测01能的龙卜，因而是f半经验饰里论。2过渡态理论CTST）过渡舸里论又称活化络合论，逑个遲论是1财年后由驗如dm机F甬吋破兰尼）等人在统计力学和量子力学发展幅础上提Si耒的。理论形成的过程中层引入了一^卿和（K迭化学反应不是只適过简m碰its变成产物，而懿过f&反应物分子厲一走的掏型存存册t渡杰I在20年片右也有科親揭出中间化合切単论等人程中要考虑分子的崩幣杯楠陋动"并认为反应物分子不醍在碰撞接st瞬邱而是翔目竝触蚀HS者瘠在着|匝左右，系统的嫦§-直在麹匕要形腿ca渡薔護—主的活化能，故过惑又称为活化络合物或活化复合孤活化貉合物与反应物分子之问自訪鮭建立平8L反应的瞬由活赠合师化成产物的槿触定。理论认为，分子间的蛹猩和核间距的酗（好复杂h反应过程中随着分子核间SE的变亿可以计算出许蓼势能扬決势肓訪驻标、两个核hs说劝卜两他标的弐凰h构成Y高低^平的势自麵£好复杂，有点类1EJW里的等高线國h稳定分子的難强低，理论创立者以该势能面対基元反应的自腫变化魁，认为处于势自逼低的反应物稳定分子，随看另一反应分子的接近，分子的核间距发生变化，系统的舞环8研高（柳里学过片当到达關点时瞻咸活化客合物，这时的势能才取t于反应物和£翊而言是势能最高的桅态。然后活化络合期酬密伪葩物，随着物S子慟去，難济断F降，册魂錠生测1氐又处于難區低状态。（后面内齟本基于过曲进行分祈交溢）【活化能几个意思？】1活化能对于基元应，活化自殖嘲瞞的®I〕睡儿就礬将具有平均S瞳的反应朋子嘶具有平均S窿的活化分子所甌给予的旨覆称为活化能。也有的将活化能说成是能麦生反应的活化分子触计平均a腫与反应物分子统计平均3腫的差值i人教版教材T〉。基元反应由反应馭成生成惋吸收sHtagj达活化状态，而由生成物靈成反应物的逆反应同样需觌职活化育逖到T^it状态”正逆反应i濒经历哥仆化状态”所以化学反应在飙上有T中可逆性。正逆反应活化能的差值就是化学反应的碱區关系SffF=耳正_E世=A^T高中复习书教M資料均有此总结，高考題曾经也考查过。但其只有基元反应才有明确的关系O（恒容条件，娈改A下I冋訂设某基元反应为A-B对于复杂反应（參步基元反应片彌活化做有明稠的音冥,将是匪6复杂反应的一辔元反应活化能的特定组合，其组合方式収决于表观解系数学元反应裁系数之间的关系O例如氢气与腆藝气生成印国的反应方程为11(g)+H2(g)=2HI(g)(lft+M^-21+M(快速平衡〉(2)21+H2-^2HI(慢平衡)试写出该反应的瞬方程式表珊B前因子和表规活化能的表达式。洪下分析过程(看看就行”速控步欝8二^r=A3[H3]|I]2ffi平衡态假设法：第一个反应...
