乙炔(很全面)VIP免费

第四节乙炔炔烃第四节乙炔炔烃第四节乙炔炔烃学习目标学习目标1、掌握乙炔结构式、实验室制法、重要化学性质和主要用途。2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质3、了解氯乙烯的制法和用途学习重点学习重点乙炔的化学性质一、乙炔的结构一、乙炔的结构一、乙炔的结构一、乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式HCCHHCCH乙炔直线型分子，键角为180O碳碳叁键的结构特点CCCCCC键长键能性质1.54×10-10m1.33×10-10m1.20×10-10m348KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol很稳定一个键易断裂两个键易断裂键型1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了CC是不同于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不是C—C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值也要小。练一练：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上思考：该分子结构中至少可以有——个原子在同一个平面？最多可以有——个原子在同一个平面？BC8102、反应原理：CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22二、乙炔的实验室实验室制法1、药品：水碳化钙（CaC2、俗名：电石）①取用电石时，不能用手拿而要用镊子取，原因是什么？②为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流，可用什么代替水；③应选用什么样的配套装置来控制水量？饱和食盐水分液漏斗CCCa2+2拓展:电石的主要成分是一种离子化合物电石的主要成分是一种离子化合物CaCCaC22电子式为电子式为结构式为结构式为与水反应方程式为：与水反应方程式为：CaCCaC22+2H+2H22OOCC22HH22+Ca+Ca（（OHOH））22反应过程分析：反应过程分析：CCCaCCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）23、制取装置：圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗固+液气能否用启普发生器制取乙炔？与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.原因：3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；5、收集：排水集气法4、干燥浓硫酸碱石灰等不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发生爆炸。三、乙炔的物理性质三、乙炔的物理性质无色无味的气体密度比空气小（1.16g/L）微溶于水、易溶于有机溶剂（1）因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装置和试剂。NaOH和CuSO4溶液思考：实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意1.1.氧化反应氧化反应（1）燃烧反燃烧反应应四、乙炔化学性质2C2C2HH2+5O+5O24CO4CO2+2H+2H2OO点燃现象：为什么？点燃前需验纯：火焰明亮，冒浓烟小知小知识识氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。氧炔焰切割金属焊枪例2、在1.01×105Pa，150OC条件下，某气态烃完全燃烧，反应前后的压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC第四节乙炔炔烃第二课时(2)(2)乙炔易被氧化剂氧化乙炔易被氧化剂氧化使酸性使酸性KMnOKMnO4溶液褪色溶液褪色2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷①与溴水②与H2加成+H2CH2=CH2CHCH催化剂CH2=CH2CH3-CH3催化剂+H2nCH2=CH-CH2-CH-n催化剂ClCl+HClCH2=CHClCHCH催化剂③与HCl加成例3、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A、CHCHB、CH2=CH2C、CHCCH3D、CH2=C—CH3CH3C乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加温、加压催化剂ClCH2CHnnCHCHCH=CHn加温、加压...