【成才之路】-学年高中化学1-1-1焓变反应热课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．(·扬州调研)下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化解析：铝热反应、金属钝化、燃放爆竹均涉及化学反应，存在化学能与热能的转化。干冰的气化属于物质的三态变化，虽有能量变化但物质没变，是物理变化。答案：D2．(·扬州调研)下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应和甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。答案：C3．下列反应类型中可以吸收能量的反应是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②解析：在不同的反应类型中，均存在吸收能量的反应。答案：A4．当两个原子形成共价键时，原子的能量将()A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高，一个降低解析：形成化学键释放能量，体系的能量降低。答案：B5．(·经典习题选萃)在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法：①一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量；②一个H＋得到一个电子需吸收akJ的能量；③一个H＋得到一个电子会放出akJ的能量；④H＋H―→H2会放出2akJ的能量。其中正确的是()A．①②④B．②③④C．③④D．③解析：一个氢原子失去一个电子变为H＋需吸收akJ能量，则一个H＋得到一个电子会放出akJ的能量，说法③正确。答案：D6．下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。答案：C点拨：ΔH的单位中的kJ·mol－1是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相同。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－571kJ·mol－1，ΔH单位中的kJ·mol－1可理解为每摩尔“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)”这个反应在298K时放出571kJ的热量。7．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子构成分子解析：形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。答案：D8．下列对化学反应的认识错误的是()A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化解析：化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，但是没有化学键的生成，食盐的熔化是物理变化。答案：A9．下列反应中符合图示能量变化的是()A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe解析：由图示能量变化可知，该反应为放热反应。A、B、C、D四个选项中只有C为放热反应，其他均为吸热反应。答案：C10．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．200解析：化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)，故有ΔH＝(436＋30＋a－369×2)kJ·mol－1＝－72kJ·mol－1，a＝200，D项正确。答案：D11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢...
