【成才之路】-学年高中化学2-3-3化学平衡常数课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③解析：平衡常数K是一个温度函数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。答案：D2．对于可逆反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，化学平衡常数表达式正确的是()A.B.C.D.解析：C是固体，不写入化学平衡函数表达式中，且平衡常数表达式中是用生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，故选项B正确。答案：B3．反应3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A．将Fe粉进一步粉碎以增大表面积B．增大体系压强C．使用合适的催化剂D．升高体系温度解析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物的接触面积大小、体系的压强和是否使用催化剂等无关。答案：D4．(·太原市高三调研)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是()A．T1>T2B．该反应的ΔH>0C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的ΔH<0；C项、D项，T1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1>K2。答案：C5．(·南京三模)某温度下，在2L恒容密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示，下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应的ΔH>0B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中充入1.5molW，达到新平衡时c(X)＝1.5mol/L解析：A项，升高温度，W的体积分数减小，表明平衡逆向移动，则正反应放热，ΔH<0，A错；B项，由X转化1mol，Y转化0.5mol，W增加1.5mol知反应可表示为：2X＋Y,3W，则该温度下，化学平衡常数K＝＝＝6.75。正确；C项，增大压强，化学平衡不移动，C错；D项，再向容器中充入1.5molW，达到新平衡时X为1.5mol，浓度为0.75mol/L，D错。答案：B6．(·成都二模)在1100℃，恒定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263mol·L－1B．若要提高CO的转化率，可加入适当过量的FeOC．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D．若生成56gFe，则反应吸收的热量小于akJ解析：A项，K＝＝＝0.263，解得c(CO2)＝0.0263mol·L－1，正确；B项，FeO是固体，增加FeO的量不会提高CO的转化率，B错；C项，升温，化学平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量增大，C错；D项，若生成56gFe，则反应吸收的热量等于akJ，D错。答案：A7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：该反应为气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。答案：C8．(·武汉起点调研)已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92下列说法正确的是()A．NO分解反应NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数...
