【成才之路】-学年高中化学2-4化学反应进行的方向课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．(·经典习题选萃)下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生D．常温下发生反应2H2O电解,2H2↑＋O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H2与O2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A不正确，C正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B、D错误。答案：C2．吸热反应一定是()A．非自发的化学反应B．释放能量C．贮存能量D．反应需要加热答案：C3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A．CO(g)===C(s)＋O2(g)B．NH4Cl(s)=====NH3(g)↑＋HCl(g)↑C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)答案：A4．(·山东高二检测)下列过程中属于熵增加的是()A．火柴散落在地面上B．H2燃烧生成水C．一定条件下水由气态变为液态D．CO点燃时生成CO2解析：凡是产生气体的反应、气体的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应；反之，为熵减小的反应，结合四个选项可知A正确。答案：A5．下列对熵的理解不正确的是()A．水由液态凝结为冰，熵减小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应答案：C6．(·大同检测)碳铵是重要的农用肥料，在冬季及早春等季节使用较好。碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法中正确的是()A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据该反应不能自发进行D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析：(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋H2O(l)＋CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，室温下反应能自发进行，故ΔH－TΔS<0，说明熵变对反应的方向起决定性作用，故选A。答案：A7．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。答案：C8．已知反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是()A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发反应解析：因为碳的不完全燃烧是放热反应，故该反应是吸热反应，且是熵减反应，在任何温度下都是非自发反应。答案：D9．(·经典习题选萃)已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据：ΔH－TΔS<0，反应能正向自发进行；ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态；ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。设反应A(s)===D(g)＋E(g)ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K解析：要防止反应发生，需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409K。答案：A10．下列关于焓变的叙述中正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正值的反应都是吸热反应D．焓变为正值的反应都能自发进行解析：ΔH>0，说明反应为吸热反应，C对。焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法均片面。答案：C11．下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(...
