高中化学 4-1原电池课时达标作业 新人教版选修4VIP专享VIP免费

【成才之路】-学年高中化学4-1原电池课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．任何化学反应都能设计成原电池B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池解析：形成原电池的反应是氧化还原反应，故A错。原电池反应必须是自发的、放热的，吸热的氧化还原反应不能设计成原电池，故B错。根据原电池的形成条件必须形成闭合回路，故D错。答案：C2．某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)2溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeCuSO4溶液解析：能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液。B、D两项，电解质溶液选错；C项负极材料选错。答案：A3．(·黄冈质检)分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是()A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作电池负极D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑解析：电解质溶液不同，导致两极反应发生改变。本题考查原电池的正、负极的判断和电极反应式的书写以及学生知识的变迁能力和灵活应变能力。当稀硫酸是电解质溶液时Mg作负极(活动性Mg>Al)；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)；(3)中Cu作负极，反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，Fe作正极，因为常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化；(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。答案：B4．(双选)根据下图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑解析：Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，反应后a中溶液pH升高。答案：AB5．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析：N棒变细，说明被腐蚀，N极活泼性大于M极，A、D均不合题意。M棒变粗，说明有金属单质析出，B不合题意。答案：C6．(·北京东城高三统测)用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是()选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快解析：本题考查电化学知识，考查考生对电化学知识的掌握能力。难度较大。对于A选项来说，电极b的电极反应为Zn－2e－,Zn2＋，电极a的电极反应为Cu2＋＋2e－,Cu，所以一段时间后，a增加的质量小于b减少的质量；B项，由于b极上锌失电子，盐桥中阴离子向b极移动；C项，Fe做负极，C做正极，外电路电子转移方向：a→b。答案：D7．(·高考课标卷)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为：2Al－6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为：3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－，溶液中反应为：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为：2Al＋3Ag2S＋6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。答案：B8．(·经典习题选萃)控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag,Fe2＋＋Ag＋设计成如图...