【成才之路】-学年高中化学4-2化学电源课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．(·高考江苏单科)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气解析：氢氧燃料电池的产物只有H2O，没有其他物质生成，最为环保。答案：D2．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：二次电池，即可充电电池，所以A项对。B中，在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。答案：B3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A错；原电池是将化学能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反应为H2－2e－===2H＋，C正确；太阳能电池采用硅材料制作，D错。答案：C4．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑解析：图示原电池中，Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极发生还原反应，故A项正确，C项错；原电池工作时，ZnSO4溶液中的Zn2＋浓度增大，所以盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B项错；铜电极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===Cu，D项错。答案：A5．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻解析：该电池的负极是Al，工作时铝将被腐蚀，A对；正极上O2得电子，但不会形成O2－，B错；碳棒是该电池的正极，与玩具电机正极相连，C错；碳棒不参与反应，质量不会减轻，D错。答案：A6．(·山东省潍坊模拟)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析：本题考查电化学，考查考生对新信息的接收、整合能力。难度中等。A项，利用原电池原理可知检测时，H＋移向正极；B项，若转移0.4mol电子，消耗标准状况下氧气2.24L；D项，因电解质呈酸性，故正极反应为O2＋4e－＋4H＋,2H2O。答案：C7．(·浙江六校联考)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置—如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是()A．工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－,CO2C．当传感器中通过2×10－3mol电子时，通过的尾气中含有2.24mLCOD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高解析：该电池为燃料电池，燃料为负极，空气为正极，A项，b为正极，阴离子向负极移动，正确；B项，负极发生氧化反应，正确；C项，通过2×10－3mol电子时，反应的CO为0.001mol，在标准状况下，体积为2.24mL，错误；D项，CO含量高，转移电子多，电流大，正确。答案：C8．(·高考上海化学)糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－,Fe3＋C．脱氧...
