章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(·经典习题选萃)下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态解析：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不会发生移动，D错。答案：B2．(·经典习题选萃)关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)解析：D项中v(B)＝0.03×60mol/(L·min)＝1.8mol/(L·min)，然后利用各物质的化学反应速率与其化学计量数之比进行比较得出D项反应速率最大。答案：D3．(·山东省实验中学模拟)在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ解析：该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A项，如果容器的体积不变，其密度始终不变，故错误。B项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D项，无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，故错误。答案：B4．(·安徽皖南八校联考)一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH<0。下列有关叙述正确的是()A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变解析：A项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，错误；B项，通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率升高，O2的转化率降低，错误；C项，恒压，充入氮气，体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，错误；D项，ρ＝，m、V均不变，故密度不变，正确。答案：D5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平衡不移动。答案：C6．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()A．SO2和SO3共2molB．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol解析：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3小于2mol，放出热量小于197kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此选A。答案：A7．(·大连双基测试)在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A．反应开始20s内NO2的平均反应速率是0.001mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器内加0.32molHe，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同解析：选项A，由表中数据可知，从反应开始至20s时，v(N2O4)＝0.00125mol·L－1·s－1，则v(NO2)＝2v(N2O4)＝...
