高中化学 章末综合检测3 新人教版选修4VIP免费

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小解析：25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。答案：C2．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是()A．NaFB．NaHSC．HNO3D．HClO答案：C3．氨水中所含有的分子和离子有()①NH②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分发生电离，NH3·H2ONH＋OH－。溶液中还存在H2O的电离平衡：H2OH＋＋OH－。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋。答案：D4．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液解析：25℃时pH＝7的溶液才是中性，A错；酚酞的变色范围为8.2～10.0，酚酞是无色的溶液pH<8.2，不一定显中性，C错。H2SO4与NaOH、HCl与Ba(OH)2等物质的量反应后所得溶液均不显中性。答案：B5．(·福州市高三质检)常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－解析：A中pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO会发生氧化还原反应，A错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既能与H＋反应也能与OH－反应，B错误；c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝1×10－1mol/L，c(OH－)＝1×10－13mol/L，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；D中发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，D错误。答案：C6．(·高考命题专家原创题)下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是()A．NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B.是个常数C．氨水促进了水的电离D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)解析：溶液在任何状态下均为电中性，A项错误；设NH3·H2O的电离常数为Kb，则Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)，而KW＝c(H＋)·c(OH－)，两式相比得Kb/KW＝，因Kb、KW为常数，故也为常数，B项正确；NH3·H2O离出OH－，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。答案：B7．(·广州高中毕业班综合测试一)对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：本题考查电解质溶液，考查考生的综合思维能力。难度中等。A项，由电荷守恒可知该叙述正确；B项，因乙酸是弱酸，存在电离平衡。因此加水稀释到原体积10倍后，其pH<4；C项，加入少量乙酸钠固体，c(CH3COO－)增大，乙酸的电离平衡向逆反应方向移动，导致溶液pH升高；D项，混合液的溶质为CH3COOH与CH3COONa，溶液中由电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，大量CH3COOH发生电离而使溶液呈酸性，故c(Na＋)④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．VaL④溶液与VbL②溶液混合[近似认为混合溶...