第四单元_物质构成的奥秘知识点(填空)VIP免费

第四单元物质构成的奥秘知识点（填空）课题1原子的构成1、原子是中的最小粒子，但原子的结构还可以再分，原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，由于核内数与核外数相等，所以整个原子不显电性。2、一般原子的原子核是由和构成的，但有一种氢原子的原子核中没有。3、在原子中：核电荷数=核内数=核外数。相对原子质量≈数+数4、电子的质量非常小，所以原子的质量主要集中在上，但其体积很小。5、某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）,相对原子质量只是一个，不是原子的质量。它的单位是，省略不写。课题2元素1、元素就是具有相同数（即核内数）的一类的总称。因此元素只讲，不讲。由同种元素组成的物质有可能是单质，也有可能是物，但绝不可能是物。2、元素符号表示的意义：即表示，又表示。如：N的意义是。在元素符号前加上数字只能有微观意义，没有宏观意义，如：3O3、地壳中排在前四位的元素是：、、、。生物细胞中排在前四位的元素是：、、、。4、熟记75页常见元素的名称、和元素符号。5、一种元素和另一种元素的本质区别是：不同。也就是说元素的种类由决定。6、元素周期表共有个横行，个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个(8、9、10三个纵行共同组成一个)。每一个,具有相同的电子层;每一个,最外层电子数相同原子序数与元素原子数在数值上相同。课题3离子1、带电的或叫离子；带电的离子叫阳离子，核内质子数核外电子数；带电的离子叫阴离子；核内质子数核外电子数。2、元素的化学性质由决定，最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）4、元素可以分为三类：、、。5、金属元素的原子最外层电子数一般要4个，在发生化学反应时，一般较易电子，就带有电荷，形成离子，元素显价；非金属元素的原子最外层电子数一般要4，发生化学反应时，易电子，带电荷，形成离子，元素显价。当离子和离子相互作用形成化合物,整个化合物电性。稀有气体元素的原子最外层电子数一般为（He为），发生化学反应时，不易得失电子，我们把这样的结构叫做相对结构，他们的化学性质。6、具有相对稳定结构的粒子有：、、、7、常见的阳离子：钠离子，镁离子，铝离子，铁离子，亚铁离子，氢离子，铵根离子8、常见的阴离子：氧离子，氯离子，硫离子，氟离子，氢氧根离子，硝酸根根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子9、构成物质的粒子有、、。直接由分子构成的物质有：非金属气体单质，非金属氧化物；直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、金钢石、石墨、硅，直接由离子构成的物质有：有金属元素的化合物。课题4化学式和化合价1、元素符号不仅表示，还可以表示由组成的物质，这种用元素符号和的组合表示组成的式子，叫做化学式。2、化学式意义：宏观有两条：第一，表示某种；第二，表示某种物质的；微观有两条：第三，表示某种物质的一个；第四，表示某种物质的一个分子如：CO2表示的意义有：（1）；（2）；（3）；（4）。3、书写某化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种及不同之外，还应注意一下几点：⑴当某组成元素原子个数比是1时，可以省略；⑵氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在边，另一种元素符号写在边。⑶由金属元素与非金属元素组成非化合物，书写化学式时，一般把金属的素符号写在方，非金属的元素符号写在方。4单质的化学式的书写：⑴稀有气体一般用表示，如：氦气，氖气等。⑵金属和固体非金属习惯用符号表示，如：铁，碳等。⑶非金属气体往往由分子构成，一般在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如：氧气，氢气，氮气等。5由两种元素组成的化合物：从左往右读作某化某。6含有两种以上元素化合物的读法：氢氧化某、某酸某氢氧化某”化学式的书写方法：氢氧化钾氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁，“某酸某”化学式的书写方法：氯酸钾碳酸钾7、为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意一下几点：⑴化合价有价和价；氧元素通常显价；氢元素通常显价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属...