1/5金属1．（金属氧化物）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反应.过滤得滤渣2．5g.试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？2．（金属活动性）（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”.求：（1）写出“湿法炼铜”的化学方程（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%.3．（金属酸氢气）在烧杯中加入2．14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示.请回答下列问题：（1）产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是.（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.（3）铝箔中铝元素的质量.4．(金属酸氢气)(7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为114g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）.我能完成下列计算(结果保留整数)：⑴稀硫酸中溶质的质量；⑵废铁屑中铁的质量；⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.5．(金属酸氢气)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：2/5第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9．108．457．807．80（1)黄铜属于材料；上述反应的化学方程式为；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；(4)用36．5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；(5)黄铜样品中铜的质量分数为.复分解反应1．（中和）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展.(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染.秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示).(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放.①检测废水呈碱性的简单方法是_____.②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)2．（中和）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情.请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为？3．（氯化银）将2．34gNaCl固体溶于103．4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液.实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入3/5的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）.（1）计算A点处生成NaNO3的质量？3．4g（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（一位小数点）4．(硫酸钡)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）.过滤后得滤液47．67g.请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数.5．（碳酸钡）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）.某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应.过滤干燥后，称得沉淀质量为19．7g.请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0．1%）.6．（碳酸钙）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液.某...
