第一章物质结构元素周期律物质的性质与其结构有着密切的联系。构成物质的粒子有分子、原子和离子等。只有进一步学习这些粒子的组成和结构以及反映元素内在联系的元素周期律，才能更深刻地认识物质世界的内部规律。本章介绍化学的重要理论之一：物质结构和元素周期律。引言第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律第一节原子结构第二节元素周期律元素周期表第三节化学键第一章物质结构元素周期律1.了解原子的组成2.了解同位素及其应用3.了解核外电子排布规律的初步知识第一节原子结构学习目标第一章物质结构元素周期律原子结构一、原子的组成第一节原子结构显微镜下的硅原子第一章物质结构元素周期律一、原子的组成第一节原子结构下面，从三方面讨论原子的组成原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子原子核核外电子质子中子原子的大小原子的电性原子的质量原子核由质子和中子构成。第一章物质结构元素周期律原子很小，原子核更小。通常原子的半径约为10-10m，例如，氧原子的半径为0.74×10-10m。而原子核的半径仅为原子半径的十万分之一，它的体积只占原子体积的几千亿分之一。1.原子的大小如果把原子放大成直径10m左右的球体，那么原子核也只有大头针针尖大小。所以原子内部绝大部分是“空”的。核外电子就在这个空间里做高速运动。一、原子的组成第一章物质结构元素周期律每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，整个原子是电中性的。当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再等于核内质子数。思考：11Na+的原子核外有多少个电子？原子核所带的电荷称为核电荷数，符号为Z。2.原子的电性一、原子的组成因此，对原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数第一章物质结构元素周期律质子的相对质量为1.007，中子的相对质量为1.008，电子的质量更小，可以忽略不计。质量数(质子数+中子数)就是原子相对质量所接近的整数。3.原子的质量一、原子的组成知识拓展——质量数可以认为，原子的质量几乎就是原子核中质子和中子的质量之和。由于质子和中子的相对质量都很接近1，因此将原子核内的质子数和中子数之和称为质量数，符号为A。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)第一章物质结构元素周期律如以代表一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么该原子的组成可表示如下：XAZXAZ讨论和练习N=A－Z质量数核内质子数元素符号第一章物质结构元素周期律答：该氯原子的质量数为35、质子数为17，中子数为18。2.填空讨论和练习10132714132714139223514392原子的质量数、质子数和中子数？1.说明Cl3517核外电子数粒子种类质子数质量数中子数U23592Al271332713Al第一章物质结构元素周期律已经知道，电子是带负电荷的质量很小的微粒，在原子核外的很小的空间做高速运动。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。因此把这些“区域”叫做电子层。二、核外电子的排布规律1.电子层电子层(n)1234567KLMNOPQ在原子核外有能量互不相同的多个电子层。其能量由内到外依次增高。第一章物质结构元素周期律电子在排布时，一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，并遵循以下规律：原子核外电子排布规律二、核外电子的排布规律2.核外电子的排布规律n=1，即K层，最多容纳的电子数为2×12，共2个。n=2，即L层，最多容纳的电子数为2×22，共8个。n=3，即M层，最多容纳的电子数为2×32，共18个。(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n为电子层数)。(2)最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。第一章物质结构元素周期律画出8O、11Na和17Cl核外电子排布的示意图。二、核外电子的排布规律3.核外电子的排布8O11Na17Cl+8+11+1728726281第一章物质结构元素周期律3.核外电子的排布第一节原子结构111H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar部分元素的核外电子排布情况27+9281+1128+1026+825+724+623+522+421+3282+12283+13284+14285+15286+16287+17288+181+12+2第一章物质结构元素周期律讨论从3Li~10Ne再从11Na~18Ar...
