第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）1．从海水中提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应的原理上最相似的反应是(C)A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO解析：在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O的反应中，Br－被BrO氧化，氧化产物和还原产物都是Br2，在四个答案中只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素硫，氧化产物和还原产物都是单质硫，二者原理相似。2．(2017·泰安高一检测)海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是(A)A．海洋约占地球上总水量的97%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物解析：海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源。3．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是(A)A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐C．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取4．(2017·通州高一检测)下列有关工业生产的叙述不正确的是(C)A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴；B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂；C．工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误；D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁。5．(2017·广州高一检测)海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是(B)A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．电解海水可以制得金属钠解析：海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以先加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再萃取蒸馏得到碘单质即可，故A错误；利用蒸馏法使水变为蒸汽通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故B正确；电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C错误；电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误。6．(2017·岳阳高一检测)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：(1)步骤①反应的离子方程式是2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。(2)步骤③反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是_A、B、C__。A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低__。(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？_“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上是将溴水浓缩了__。解析：(1)(2)问相对简单，读懂流程图，结合学过的方程式，可以写出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量...
