高一化学模块三物质的量【知识网络】一、弄清以下概念及其它们之间的关系二、气体摩尔体积的定义和使用的注意事项（SPT、任何气体都约为22.4L）三、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制溶液所需的仪器、步骤2．误差分析。第一节物质的量气体摩尔体积【考点透视】一、考纲指要1．了解物物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量（g·mlo—1）、气体摩尔体积（L·mol—1）的含义。2．理解阿伏加德罗常数的含义。3．掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4．掌握有关物质的量的计算。5．掌握有关气体摩尔体积的计算。二、命题落点1．物质的质量、物质的量、物质所含粒子数及气体的体积之间的换算，如例1和例2。2．利用阿伏加德罗定律，比较物质的质量、物质的量、物质所含粒子数或气体体积的大小，如例3、例4和例6。3．利用阿伏加德罗定律及推论，判断气态产物或反应物，如例5。4．已知阿伏加德罗常数NA，计算或判断一定量物质所含粒子数、化学键数，或氧化还原反应中电子转移的数目，如例7。【典例精析】例1：若以i表示水的摩尔质量，o表示在标准状态下的水蒸气的摩尔体积，ρ为表示在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①②③④其中正确的是（）A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．②和④都是正确的D．①和④都是正确的解析：本题考查物质的质量、物质的量、物质所含粒子数有气体的体积之间的基本换算关系。答案：B例2：（06江苏高考）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023解析：在A选项中CH3COOH是弱电解质，它有部分的电离，但不可能全电离，其分子数应在0＜N（CH3COOH）＜6.02×1023。在B选项中生成1.12LO2（标准状况），即为0.05mol，转移的电子数为0.1×6.02×1023。在C选项中每个硫原子都是以两根共价键与其它的硫原子相连，所以每根共价键都被两个硫原子共用，则每个硫原子真正拥有一根共价键。那么32gS8单质中含有的S原子为1mol，则S—S键个数为6.02×1023。在D选项中没有指明温度和压强，则讲气体的体积就没有意义了。答案：C例3：下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2解析根据阿伏加德罗定律（“三同”定“一同”）可知，C、D各缺一同，气体的分子数一定不相同；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g·mol—1，则A、B两组气体的分子数一定相等。答案：AB例4：在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有四种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：A．CO2，100mL；B．O2，200mL；C．N2，400mL；D．CH4，600mL。则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．a>b>c>dB．b>a>d>cC．c>d>b>aD．d>c>a>b解析：根据阿伏加德罗定律的推论，由四种气体的体积确定它们物质的量之比：n（CO2）:n（O2）:n（N2）:n（CH4）=1:2:4:6。结合摩尔质量可得：m（CO2）:m（O2）:m（N2）:m（CH4）=（1×44）:（2×32）:（4×28）:（6×16）=11:16:28:24。故选C。答案：C【常见误区】1．误以为“物质的量”所讲的就是计算，忽视对有关基本概念的复习。从上述例子中不难看出，高考其实很重视对相关基本概念的考查。2．运用阿伏加德罗定律时，不看对象与条件（如例6中的A选项和C选项）。阿伏加德罗定律的适用对象是气态物质条件“三同”（相同温度、相同压强、相同体积）都具备，才有结果“一同”（分子数相同）。3．忽视总结规律，造成有关判断NA的说法经常失误。解答关于NA的说法的正误时，应注意以下一些细微的知识点：①状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为气态，在常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。②特别物质的摩尔质量，如D2O、18O2、TD、23Na...
