考点3《元素周期表和元素周期律》1．(2016·甘肃部分高中第一次联考)元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是()A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W>Z>YC．离子半径的大小顺序为：W2－>Y2－>Z3＋D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强解析：根据元素周期表可判断，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。Y(氧元素)无最高正价，A项错误；Z、W是同周期元素，原子半径Z>W，B项错误；W2－核外有三层电子，Y2－和Z3＋均有两层电子，故离子半径的大小顺序为：W2－>Y2－>Z3＋，C项正确；HCl的热稳定性比H2S的强，D项错误。答案：C2．(2016·浙江省效实中学高三期中)下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是()选项理由结论A键能：N≡N>Cl—Cl单质沸点：N2>Cl2B分子中可电离的H＋个数：H2SO4>CH3COOH酸性：H2SO4>CH3COOHC元素的非金属性：N>P酸性：HNO3>H3PO4D氧化性：Fe3＋>Cu2＋还原性：Fe2＋>Cu解析：A项，键能：N≡N>Cl—Cl只能决定稳定性，不能决定其沸点高低，错误；B项，酸性强弱是由酸电离出H＋的能力强弱决定，而不是由酸可电离的H＋个数决定，错误；D项，由氧化性得化学反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，能说明还原性：Cu>Fe2＋，错误。答案：C3．(2016·湖北七市协作体3月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1moL/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是()A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物解析：根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl，O和Na可形成Na2O和Na2O2，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2－>Cl－>O2－>Na＋，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。答案：B4．(双选)(2016·揭阳高三期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是()A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M解析：由图象可知，该图象原子分别为第二、三周期元素，其中X、Y、Z、M、N、R元素分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。F、Cl的氢化物中HF为弱酸，且F没有正价，无含氧酸，A错误；O、Na、Al对应的简单离子有相同的电子层结构，核电荷数小的半径反而大，所以离子半径O2－>Na＋>Al3＋，B正确；X和N组成的物质为SiO2，能与HF反应，也能和强碱反应，C错误；Z单质为金属钠，能与水反应，因此不能从水溶液中置换出金属Al，D正确；故选A、C。答案：AC5．(2016·宝鸡金台区会考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ.(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图：________。(2)④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________(填化学式)。(4)④、⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________________________。Ⅱ.由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：――→――→(1)若X是一种常见过渡元素金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：______________________________。(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________________，写出A与C两溶液反应的离子方...
