化学实验李仕才1．下列操作完全正确的一组是(A)①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩2．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是(C)选项实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I23.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是(C)A．起始滤液常温下pH﹥7B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液C．上图过程必须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32-4．下列实验操作中，仪器一定要插到液面以下的是(C)①制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③石油分馏时控制温度的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤5．按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：下列每步实验所用装置、操作都正确的是(B)选项AB步骤(1)(2)装置、操作选项CD步骤(3)(4)装置、操作6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(C)A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．下列物质的除杂方案正确的是(D)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CNaCl(s)KNO3(s)AgNO3溶液过滤DCu(s)Ag(s)CuSO4溶液电解法8．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图甲所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是__使ClO2充分冷凝，减少挥发__。(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据图乙所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2晶体的操作步骤：①__蒸发、结晶__；②__趁热(或38_℃以上)过滤__；③洗涤；④干燥。(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图丙所示。①Ⅱ中反应的离子方程式是__2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O__。②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：__5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O__。③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋物质的量__相同__(填“相同”“不同”或“无法判断”)。9．将绿矾(FeSO4·7H2O)在隔绝空气条件下加强热分解。已知产物全部为氧化物。为探究绿矾分解的产物，某同学进行了以下实验：【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固...
