课时作业(十四)富集在海水中的元素——氯一、选择题1．(2015年银川质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥过量盐酸酸化过的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥答案：C2．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：A项应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。答案：C3．下列有关氯水的表述不正确的是()A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体答案：B4．下列离子方程式正确的是()A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋解析：A项，可认为漂白粉失效指的是生成的次氯酸见光分解，应包括两个反应，A错；C项，忽略了一个反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，C错；D项，因氯气为足量的，故产物中不应含有还原性的离子SO，D错。答案：B5．(2014年大庆模拟)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤解析：发生的氧化还原反应有Cl2氧化SO，Cl2氧化Br－和Cl2与H2O的反应等。答案：A6．某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X成分的说法正确的是()A．一定含有溴化氢、二氧化碳B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气答案：C7．(2015年苏州调研)化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。下列有关说法正确的是()A．液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染解析：氯水是混合物，不属于电解质，A错误；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，B错误；双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染，D错误。答案：C8．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O解析：Cl2与NaBr反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故A、C项正确；氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质，故F处棉花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，B项错误Cl2与NaOH反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D项正确。答案：B9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断，正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB．该混盐的水溶液显酸性C．该混盐中氯元素的化合价为＋1价和－1价D．该混盐具有较强的还原性解析：混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，这说明在该物质中氯元素的化合价分别是＋1价和－1价，即两种酸根分别是Cl－和ClO－，选项C正确；转移的电子数应该...
