气体摩尔体积1.气体的体积主要是由以下什么因素决定的()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④解析:决定物质体积大小的因素有分子的直径、物质的量的多少和分子间的平均距离。因为气体分子直径要比气体分子间的平均距离小得多,因此决定气体体积大小的主要因素是②③。答案:C2.在标准状况下有①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是()A.体积:②>③>①>④B.氢原子数:①>④>③>②C.质量:②>③>①>④D.密度:②>③>④>①解析:在标准状况下,①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3的物质的量分别是0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol,故其体积大小为②>③>①>④,A正确;氢原子数即氢原子的物质的量为①>③>④>②,B不正确;根据m=nM可以计算出质量大小为②>③>①>④,C正确;由阿伏加德罗定律可知,气体的密度与气体的摩尔质量成正比,气体的摩尔质量越大,气体的密度越大,故D正确。答案:B3.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),则该气体的摩尔质量是()A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-1解析:根据公式n=,代入数值得:,解得M=71g·mol-1。答案:D4.下列说法中正确的是()A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.20℃,1.0×105Pa,同体积的O2、CO2含有相同的分子数C.1mol气态物质,当体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况D.2mol气体体积约为44.8L解析:A中缺少标准状况的条件;B根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故B正确;C中,1mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4L;D中缺少标准状况这个条件。答案:B5.下列叙述中不正确的是()A.1molH2的质量在任何情况下都是2gB.在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1molC.在20℃时,1mol的任何气体的体积总比22.4L大D.1molH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4L解析:气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关,与气体的温度、压强无关,A项正确;22.4L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4L,则可以认为该气体的物质的量约是1mol,B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度一定,而压强不一定,1mol气体的体积自然不能确定,也就是说在20℃时,1mol的任何气体的体积可能比22.4L大,也可能比22.4L小,还可能等于22.4L,C选项不正确;在标准状况下,1mol任何气体(可以是纯净气体,也可以是混合气体)的体积都约是22.4L,D项正确。答案:C6.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量最大,同温同压下气体体积最大。答案:D7.7.1g氯气与下列金属完全反应时,消耗金属质量最多的是()A.铝B.铁C.镁D.钠解析:分别写出铝、铁、镁、钠与氯气反应的化学方程式,化学方程式中的化学计量数之比即为各物质的物质的量之比,从而得解。答案:D8.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析:氦是单原子分子,H2是双原子分子,B项错误。由于容器中的隔板可以上下移动,因此上下两个空间的压强是相同的,同时上下方的温度又恒定,根据阿伏加德罗定律的推论,气体体积之比等于物质的量之比。A项中,,A项正确;C项中,C项错误;D项中,,D项错误。答案:A9.(1)在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积之比为;(2)在同温同压下,等质量的SO2、CO2的物质的量之比为,体积之比为;(3)相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,在同温同压下产生气体的体积之比为;如果这三种金属的物质的量相等,在同温同压下产生气体的体积之比为。解析:(1)根据H2和NH3所含的氢原子数相等,可知H2和NH3的分子数之比为3∶2。在相同条件下,气体的分子数之比即为气体的体积之比。(2)根据m=nM可以推知n(SO2)∶n(CO2)=M(CO2)∶M(SO2)=44∶64=11∶16;同温同压下,气体的体积之比即为物质的量之比,故其体积之比为...
