高中化学 主题4 认识生活中的材料 课题4 金属制品的防护作业2 鲁科版选修1-鲁科版高一选修1化学试题VIP免费

课题4金属制品的防护[基础巩固]1．下列叙述不正确的是()A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D．金属被腐蚀的本质是M－ne－===Mn＋而被损耗解析：选C。C项中铁、铝形成原电池时铝做负极，铝先被腐蚀。2．下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不需要用特殊方法保存D．铁跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快解析：选C。金属的腐蚀分两种情况，一是直接的化学腐蚀，即金属直接与其他物质反应而腐蚀；二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀。A项是牺牲阳极(锌块)的阴极保护法防腐措施；B项镀锌铁中，若镀层破损后，则锌为负极，铁为正极，保护了铁，镀锡铁镀层破损后，铁为负极被腐蚀，锡为正极被保护；D项中Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，形成CuFe原电池，使化学反应速率加快。C项是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，与电化学无关。3．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是()①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥解析：选D。制成笔记本电脑外壳以及竞赛自行车框架等，说明镁合金具有硬度大、耐腐蚀等性能。4.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是()A．①B．②C．③D．④解析：选C。根据反应式可知，Fe与O2、H2O反应生成铁锈，故选C。5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析：选A。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是()A．铜B．钢C．钛D．镁解析：选C。根据题意，新兴金属熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀，广泛用于航空航天技术，而钛具有重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀的特点，钛合金的性能要优于钛钛合金是运用于航空技术领域的高性能材料。7．各烧杯中均盛有海水，纯铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A．②①③B．③①②C．②③①D．③②①解析：选B。②③图中形成原电池，③中Fe做负极，加快腐蚀速率，②中Zn做负极，Fe做正极，Fe被保护，①发生化学腐蚀，因此Fe被腐蚀速率由大到小是③①②。8．古老的铁桥，经常每隔一段时间，就要刷油漆，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是()A．油漆只起美观作用，而与腐蚀无关B．铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀C．铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀D．铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定解析：选C。铁桥腐蚀主要是Fe与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀的结果，而油漆起到了隔绝的O2、H2O作用。9.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：选B。a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低故B项错。10．现有：①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)(1)在表面喷漆________；(2)在表面涂油________；(3)在表面镀一层其他金...